13
6
C表示的碳原子核內(nèi)有
 
個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為
 
，原子序數(shù)為
 
，核內(nèi)有
 
個(gè)中子．
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)原子符號(hào)中，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，以及原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來(lái)解答．
解答： 解：
 
13
6
C表示的碳原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=6，中子數(shù)=13-6=7，
故答案為：6；13；6；7．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)的含義以及各微粒數(shù)目之間的關(guān)系，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
B、25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
C、在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
D、將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
B、該隔膜是陽(yáng)離子交換膜
C、Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3
D、正極的電極反應(yīng)式為：AgO+2e-+2H+=Ag+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C4H8O2，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）②的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型：
 
；⑦的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型：
 
．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出兩種化合物的電子式
 
，
 
．若用球棍模型如圖1表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是
 
．

（4）W是第四周期與④同主族的元素．據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是
 

A．最高正化合價(jià)為+6價(jià)，B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合．
（5）已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式
 
．
（6）如圖2由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，M中陽(yáng)離子的鑒定方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：
①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是
 
．
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在
 
范圍．
 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
Cu2+		1.9
4.7		3.2
6.7
不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
 
．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）
 
．
（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線(xiàn)（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
 元素代號(hào)  A  B  C  D  E
 原子半徑/m 0.16   0.143  0.102  0.089  0.074
 主要化合價(jià) +2 +3  +6．-2 +2  -2
（1）在表中標(biāo)出上述五種元表明素在周期表中的對(duì)應(yīng)位置（用元素符號(hào)）
（2）在下表中標(biāo)明尋找催化劑材料的區(qū)域（用斜線(xiàn)陰影標(biāo)示）

（3）A，B，E三種元素各自形成簡(jiǎn)單離子，其中半徑最大的為
 
（填離子符號(hào)）
（4）證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為
 

（5）周期表中有些處于對(duì)角線(xiàn)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對(duì)角線(xiàn)相似”的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）10g乙烷（C2H6）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520kJ．
 

（2）10gCaCO3高溫分解吸收熱量17.56kJ．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)
B、生石灰和水的反應(yīng)
C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
D、木炭在氧氣中燃燒

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