寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）10g乙烷（C2H6）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520kJ．
 

（2）10gCaCO3高溫分解吸收熱量17.56kJ．
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）10g乙烷（C2H6）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520kJ，計(jì)算2mol乙烷完全燃燒放出熱量=
529KJ×2mol
10g
30g/mol
=3120kJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變得到；
（2）10gCaCO3高溫分解吸收熱量17.56kJ，計(jì)算1mol碳酸鈣吸熱=
1mol×17.56KJ
10g
100g/mol
=175.6kJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變得到；
解答： 解：（1）10g乙烷（C2H6）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520kJ，計(jì)算2mol乙烷完全燃燒放出熱量=
529KJ×2mol
10g
30g/mol
=3120kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2（g）+6H20（l）；△H=-3120kJ/mol；
故答案為：2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2（g）+6H20（l）；△H=-3120kJ/mol；
（2）10gCaCO3高溫分解吸收熱量17.56kJ，計(jì)算1mol碳酸鈣吸熱=
1mol×17.56kJ
10g
100g/mol
=175.6kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+175.6kJ/mol；
故答案為：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+175.6kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，注意反應(yīng)焓變的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在純水中加入物質(zhì)的量相等的Ag+、Pb2+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-，再用惰性電極電解此溶液，并收集兩極電解產(chǎn)物，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比最接近于（　　）
A、8：1
B、108：35.5
C、35.5：108
D、16：207

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
13
6
C表示的碳原子核內(nèi)有
 
個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為
 
，原子序數(shù)為
 
，核內(nèi)有
 
個(gè)中子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．

（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為
 
；
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式
 
、
 
；
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
形；
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學(xué)式為
 
；
（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為
 
cm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認(rèn)為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量
 
g/m2（氧離子的半徑為1.40×10-10m，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2SO4溶液與KOH溶液反應(yīng)時(shí)放出熱量，若用E1表示反應(yīng)物的總能量，E2表示生成物的總能量，請(qǐng)回答下列問題：
（1）用離子方程式表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
 
．
（2）判斷E1、E2的大�。篍1
 
E2（A大于，B小于，C相等）．
（3）分別向兩個(gè)盛有1L 1mol?L-1 H2SO4溶液的容器中加入1L 1mol?L-1KOH溶液甲、1L 2mol?L-1KOH溶液乙（不考慮熱量損失），兩個(gè)容器中溶液在反應(yīng)后的溫度甲
 
乙（填“A大于”，“B小于”，“C相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B，A容器為固定體積；B容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓．起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的SO3氣體，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3?2SO2+O2，并達(dá)到平衡．
（1）達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器
 
（填多、少、相等），兩容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A比B
 
（填大、小、相等）．
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡
 
（填向左、向右、不）移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡
 
（填向左、向右、不）移動(dòng)．
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
（填變大、變小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)mA（g）+nB（g?pC（g）在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
壓強(qiáng)/Pa 2×105 5×105 1×106
c（A）/mol?L-1 0.08 0.2 0.44
分析表中數(shù)據(jù)，回答：（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡
 
移動(dòng)（填“A向左”“B向右”或“C不”）．（2）當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡
 
移動(dòng)（填“A向左”“B向右”或“C不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將鋅片和銅片通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．下列說法正確的是（　�。�
A、能將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能
B、溶液會(huì)逐漸變?yōu)樗{(lán)色
C、鋅片是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、外電路中電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液；
a．CH3COONa    b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是
 
（用編號(hào)填寫）．
（2）常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
 
．
A．c（H+）           
B．
c(H+)
c(CH3COOH)
              
C．c（H+）?c（OH-）
D．
c(OH-)
c(H+) 
    
E．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)

（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時(shí)HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是
 
．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值）．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L-1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序
 
．

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