Question

5．（1）3mol二氧化碳?xì)怏w中，約含有1.806×10²⁴個(gè)二氧化碳分子；2molNH₄⁺中共有20mol電子，與之電子數(shù)相等的H₂O的質(zhì)量是36g，這些水若完全電解，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L（每空1分）．
（2）相同質(zhì)量的氧氣、氫氣、二氧化碳中，含有分子數(shù)目最少的是CO₂ （填化學(xué)式，下同），標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是H₂，原子數(shù)最少的是CO₂（每空1分）．
（3）在NaCl與MgCl₂的混合液中，Na⁺與Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2．如果混合液中共有0.5mol Cl^-，溶液的體積為0.5L，則混合液中氯化鈉的質(zhì)量為5.85g；MgCl₂的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）3mol二氧化碳?xì)怏w中，約含有 3×6.02×10²³個(gè)二氧化碳分子；2molNH₄⁺中共有2×10mol電子，與之電子數(shù)相等的H₂O的物質(zhì)的量為2mol，所以質(zhì)量是 2×18=36g，這些水若完全電解，根據(jù)氫守恒產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2×22.4=44.8L；
（2）相同質(zhì)量的氧氣、氫氣、二氧化碳中，摩爾質(zhì)量越大，所含有分子數(shù)目最少，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越多，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積越大，根據(jù)物質(zhì)的量和分子的組成來(lái)確定原子數(shù)的多少；
（3）根據(jù)電荷守恒有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），結(jié)合Na⁺與Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2，計(jì)算n（Na⁺）、n（Mg²⁺），利用離子守恒可得n（NaCl）、n（MgCl₂），根據(jù)m=nM計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）3mol二氧化碳?xì)怏w中，約含有 3×6.02×10²³=1.806×10²⁴個(gè)二氧化碳分子；2molNH₄⁺中共有2×10mol電子，所以2molNH₄⁺中共有20mol電子，與之電子數(shù)相等的H₂O的物質(zhì)的量為2mol，所以質(zhì)量是 2×18=36g，這些水若完全電解，根據(jù)氫守恒產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2×22.4=44.8L，
故答案為：1.806×10²⁴；20；36g；44.8；
（2）相同質(zhì)量的氧氣、氫氣、二氧化碳中，摩爾質(zhì)量越大，二氧化碳的摩爾質(zhì)量最大，所含有分子數(shù)目最少，氫氣摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越多，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積越大，設(shè)質(zhì)量為88g，氧氣的原子數(shù)目為：$\frac{88}{32}$×2=5.5mol，氫氣的原子的數(shù)目為：88mol，二氧化碳的原子數(shù)目為：$\frac{88}{44}×3$=6mol，所以等質(zhì)量的三種氣體原子數(shù)目最少是二氧化碳，
故答案為：CO₂；H₂；CO₂；
（3）NaCl與MgCl₂的混合液中共有0.5mol Cl^-，根據(jù)電荷守恒有n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）=n（Cl^-），由于Na⁺與Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2，則：
n（Na⁺）+2×2n（Na⁺）=0.5mol，
解得n（Na⁺）=0.1mol，故n（Mg²⁺）=2n（Na⁺）=0.1mol×2=0.2mol，
所以n（NaCl）=n（Na⁺）=0.1mol，氯化鈉的質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.2mol，氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
故答案為：5.85g；0.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意利用電荷守恒計(jì)算溶液中鈉離子、鎂離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．