（本小題8分）100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4 mol·L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反應后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液,可得到得沉淀11.65g求：
⑴原混合溶液中H+的物質的量濃度。
⑵原混合溶液中所含HNO3的質量為多少？

2 mol/L ;  6.3g

解析試題分析：(1)加入氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應由H++OH-=H2O得，n（H+）=n（OH-）0.05Lx4mol/L=0.2mol/L,H+的濃度為=2mol/L，答案為2mol/L；（2）n（H2SO4）=n（BaSO4）==0.05mol，則溶液中硝酸的物質的量為0.2mol-0.05molx2=0.1mol，硝酸的質量為0.1molx63g/mol=6.3g，答案為6.3g
考點：物質的量的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在垃圾分類處理和利用的標志中，下圖屬于

A．廚余垃圾標志
B．危險廢物標志
C．可回收物標志
D．其他垃圾標志

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12分)某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：
（1）配制0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的標準鹽酸。
（2）用0.100 0 mol·L－1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，結果用去鹽酸19.60 mL。
（3）用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度線。取出稀釋后的溶液放入密閉容器內，并通入10 L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。
（4）過濾上述所得濁液。
（5）取濾液20.00 mL，用0.010 00 mol·L－1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。請回答下列問題：
①配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器________；

A．托盤天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．燒杯      
F．膠頭滴管      
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。
③Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是________________________________________；
④過濾所得濁液的目的是_________________________________________________；
⑤此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17分)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a．           、b．          、c．          
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有          (填序號)
（3）若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是                           ，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在       處。冷凝水由    口通入，     口流出(填f或g)
（4）現(xiàn)需配制0．1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是                                                                          
②除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：                          
③根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為      g
④配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)     ________                

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱一定質量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．恢復到室溫后將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中(有少量溶液因操作不慎濺出瓶外)
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
⑤按以上操作步驟配得的NaOH溶液的物質的量濃度     (填“偏大”、“不變”或“偏小”)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8分)用18．4mol·L-1密度為1．84g·mL-1的濃硫酸，配制100mL濃度為1mol·L-1的稀硫酸，其操作步驟如下：

A．用量筒量取一定體積的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
B．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都注入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，液面至刻度線下1cm～2cm。
E．蓋緊瓶塞，反復上下顛倒，搖勻溶液。
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點恰好與刻度線相切。
據(jù)此填寫：
（1）計算A步驟中量筒量取的濃硫酸體積為        mL
（2）正確的操作順序是____________________________。（填序號）
（3）除了玻璃棒、燒杯、量筒外，本操作還需用到的儀器有                     。
（4）進行A步驟操作時，必須________________________后，才能進行后面的操作。
（5）如果在A步驟量取濃硫酸時，視線仰視，配制的稀硫酸的濃度將________。
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

每空2分，共20分)實驗室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0.5mol／L硫酸溶液480 mL。
根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是            (填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器
是                         (填儀器名稱)。

（2）下列操作中，是容量瓶所具備的功能有               。
A 配制一定體積準確濃度的標準溶液     B 貯存溶液
C 配制任意濃度和體積的標準溶液       D．稀釋某一濃度的溶液   
E．量取一定體積的液體
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為     g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度            (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：      。
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為   ml。如果實驗室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應選用          mL的量筒最好。 配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是          。
（5）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是           。
A．用濾紙稱量NaOH                        
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（每空1分，共8分）實驗室需要配制0.1 mol/L CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_______     _、________以及等質量的兩片濾紙。
（2）計算，應選擇下列正確________

A．需要CuSO4固體8.0gB．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g
C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 gD．需要CuSO4固體7.7 g
（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_________________   。
（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了___________________。
（6）定容，搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質性質與應用對應關系正確的是

A．鈉和鉀的合金具有導電性，可用于快中子反應堆熱交換劑
B．明礬溶于水能產(chǎn)生Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
C．甲醛能使蛋白質變性，可用于食品防腐劑
D．水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是(  )

A．稀硫酸 B．濃鹽酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3

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