Question

6．表為元素周期表的一部分，用化學符號回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期					⑤	⑦	⑨
第3周期	①		③		⑥	④	⑧	⑩
第4周期	②

（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，得電子能力最強的是F，①③⑤⑦原子半徑由大到小的順序：Na＞Al＞N＞O．
（2）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是KOH，該化合物與③的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）⑥、⑦、④三種元素形成氣態(tài)氫化物的還原性由大到小的順序是PH₃＞H₂S＞H₂O．
（4）⑤、⑧的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現(xiàn)象是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）．
（5）兩種均含①④⑦和氫元素四種元素的化合物相互反應的化學方程式為NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（6）元素⑤的最高價含氧酸，與76.8mg的Cu反應，Cu完全溶解，酸根離子減少了2.2×10^-3mol，則H⁺的變化情況是減少（增加、減少、不變）4.6×10^-3mol．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Al、④為S、⑤為N、⑥為P、⑦為O、⑧為Cl、⑨為F、⑩為Ar．
（1）稀有氣體的化學性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減小，電負性越大得電子能力越強；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（2）K的金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強，③的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鉀與水；
（3）元素非金屬性越強，氫化物越還原性越弱；
（4）⑤、⑧的氫化物分別為 NH₃、HCl，相互反應產(chǎn)生白色固體為NH₄Cl，對該固體中陽離子為NH₄⁺，可與堿反應生成堿性氣體NH₃，再利用濕潤的紅色石蕊試紙堿性檢驗；
（5）兩種均含①④⑦和氫元素四種元素的化合物相互反應，是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水；
（6）元素⑤的最高價含氧酸為HNO₃，反應中硝酸起氧化劑與酸的作用，NO₃^-減少2×10^-3mol，說明起氧化劑作用的硝酸為2×10^-3mol，根據(jù)Cu元素守恒計算硝酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)硝酸根守恒計算起酸性作用的硝酸，溶液中減少的氫離子的物質(zhì)的量等于參加反應硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Al、④為S、⑤為N、⑥為P、⑦為O、⑧為Cl、⑨為F、⑩為Ar．
（1）稀有氣體的Ar化學性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減小，電負性越大得電子能力越強，故F元素得電子能力最強；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞N＞O，
故答案為：Ar；F；Na＞Al＞N＞O；
（2）K的金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強，③的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鉀與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：KOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）非金屬性O＞S＞P，元素非金屬性越強，氫化物還原性越弱，故還原性為：PH₃＞H₂S＞H₂O，
故答案為：PH₃＞H₂S＞H₂O；
（4）⑤、⑧的氫化物分別為 NH₃、HCl，相互反應產(chǎn)生白色固體為NH₄Cl，對該固體中陽離子為NH₄⁺，可與堿反應生成堿性氣體NH₃，再利用濕潤的紅色石蕊試紙堿性檢驗，具體實驗方案為：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生），
故答案為：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）；
（5）兩種均含①④⑦和氫元素四種元素的化合物相互反應，是亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應方程式為：NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（6）反應中硝酸起氧化劑與酸的作用，NO₃^-減少2.2×10^-3mol，說明起氧化劑作用的硝酸為2.2×10^-3mol，76.8mgCu的物質(zhì)的量=$\frac{76.8×1{0}^{-3}g}{64g/mol}$=0.0012mol，則硝酸銅物質(zhì)的量0.0012mol，由硝酸根守恒離子，其酸性作用的硝酸為0.0012mol×2=0.0024mol，故參加反應硝酸為2.2×10^-3mol+0.0024mol=4.4×10^-3mol，故溶液中溶液中H⁺減少了4.4×10^-3mol，
故答案為：減少；4.6×10^-3mol．

點評 本題主要考查元素周期表與元素周期律，是對學生綜合能力的考查，（6）中注意利用守恒法解答，難度中等．