Question

_{常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：}

實驗編號	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	c(HA)=0.2 mol／L	c(NaOH)=0.2 mol／L	pH=a
乙	c(HA)=c1 mol／L	c(NaOH)=0.2 mol／L	pH=7
丙	c(HA)=0.1 mol／L	c(NaOH)=0.1 mol／L	pH=9
丁	pH=2	pH=12	pH=b

請回答：

⑴不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸                                                             。

⑵c₁      0.2mol／L（填“＜、＞或＝”）。乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c(A^-)與NaOH溶液中c(Na⁺)的關系是        （填序號）。

A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．無法判斷

⑶從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               ，其中，c(A^-)＝         mol／L（不能做近似計算，回答準確值，結果不一定要化簡）。

⑷丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前

c(HA)        c(NaOH) （填“＜、＞或＝”，下同），b          7。

Answer 1

⑴a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸。

⑵＞；         B。

⑶c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) ；          0.05-10^-5+10^-9 。

⑷＞ ；        ＜ 。