下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、濃硫酸能與銅反應(yīng)釋放出氫氣
B、濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫
C、濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)中常用作干燥劑
D、冷的濃硫酸可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；
B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化碳生成二氧化碳，本身被還原為二氧化硫；
C．依據(jù)濃硫酸具有吸水性解答；
D．冷的濃硫酸遇鐵鋁發(fā)生鈍化．
解答： 解：A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫，方程式為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O，故B正確；
C．濃硫酸具有吸水性，所以實(shí)驗(yàn)中常用作干燥劑，故C正確；
D．冷的濃硫酸遇鐵鋁發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的特性，熟悉濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)的氧化性是解題關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬的質(zhì)量為m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬的質(zhì)量為m2g，則m1與m2的關(guān)系是（　�。�
A、m1＞m2
B、m1≤m2
C、m1≥m2
D、m1=m2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O2=2Cl2+2H2O中，有4mol HCl被氧化時(shí)，放出120kJ的熱量，且
則斷開(kāi)1mol H-O 鍵與斷開(kāi) 1mol H-Cl 鍵所需能量相差為
 
KJ．
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ?mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
．
（3）已知AlCl3熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如圖2所示：AlCl3晶體內(nèi)含有的作用力有
 
（填序號(hào)）．
A．離子鍵    B．共價(jià)鍵     C．金屬鍵D．配位鍵    E．范德華力    F．氫鍵
（4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖3），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L．請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)事實(shí)的解釋或結(jié)論正確的是（　　）
  事實(shí) 解釋或結(jié)論
 A 常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸 常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)
 B 測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH 水解程度：CO32-＞SiO32-
 C 氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試試紙先變紅后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
 D向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色
 		 
該溶液中一定含有Fe2+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質(zhì)是H2SO4溶液．
（1）鉛蓄電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O該電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．另一個(gè)電極的反應(yīng)為
 
．
（2）鉛蓄電池充電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若使用鉛蓄電池做電源，電解CuCl2溶液．已知CuCl2溶液足量，電解使用的電極為惰性電極．若在陽(yáng)極上析出氣體體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
B、分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
C、雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①lmolH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是（　�。�
A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=366KJ?mol-1
B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=366KJ?mol-1
C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183KJ?mol-1
D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣氣體，反應(yīng)的△H=-183KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行如下反應(yīng)H2（s）+Br（g）?2HBr（g）已知在容器中充入1molH2和2molBr2達(dá)到平衡后生成amolHBr．在相同條件下，若起始時(shí)加入H2、Br2、HBr分別為xmol、ymol、zmol（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)，各組分百分含量和前一平衡相同，以下推斷正確的是（　�。�
①x、y、z滿足關(guān)系為：4x+z=2y
②達(dá)到平衡時(shí)，HBr的物質(zhì)的量為（
x+y+z
3
）amol
③達(dá)到平衡時(shí)，HBr的體積分?jǐn)?shù)為
a
2

④H2的轉(zhuǎn)化率為
a
3
．
A、①②B、③④C、②③D、①②③

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