Question

下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�

• A、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
• B、分子中中心原子通過sp³雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構
• C、雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
• D、sp³、sp²、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子；
B、價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結構；含有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構型是V型；
C、雜化前后的軌道數(shù)不變，空間伸展方向發(fā)生變化；
D、根據(jù)其空間構型判斷夾角．

解答： 解：A、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的P軌道形成π鍵，故A錯誤；
B、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體，如水分子中價層電子對個數(shù)=2+

1

2

×（6-2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結構；含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型，故B正確；
C、雜化前后的軌道數(shù)不變，軌道的形狀發(fā)生了改變，雜化后，各個軌道盡可能分散、對稱分布，故C正確；
D、sp³、sp²、sp雜化軌道其空間構型分別是正四面體、平面三角形、直線型，所以其夾角分別為109°28′、120°、180°，故D正確．
故選：A．

點評：本題考查雜化軌道和雜化理解，側重分子結構與性質的考查，注意雜化軌道理論的理解應用，把握常見分子中原子的雜化及空間構型為解答的關鍵，題目難度中等．