18．金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準(zhǔn)用于臨床治療人感禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用�。�
（1）金剛乙烷可通過下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺：
①金剛乙烷的分子式為C12H20．
②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的另一產(chǎn)物為HCl．
（2）金剛乙烷還可通過下列轉(zhuǎn)化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金剛乙烷表示為R-CH2CH3）；

已知：E分子中有兩個(gè)C=O雙鍵，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molF與足量的鈉完全反應(yīng)會(huì)生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)也會(huì)生成22.4L氣體．
①條件1為NaOH的醇溶液、加熱，A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
②條件2為NaOH水溶液、加熱，寫出C→D的化學(xué)方程式：．
③E分子中官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
④滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為．
a．屬于芳香族化合物
b．核磁共振氫譜圖中只有兩組吸收峰，且峰面積之比為1：1．

分析 （1）金剛乙烷和金剛乙胺結(jié)構(gòu)簡式知，金剛乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成M，M和氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成金剛乙胺，
（2）金剛乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A反應(yīng)生成B，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡式為RCH=CH2、C結(jié)構(gòu)簡式為RCHBrCH2Br，C反應(yīng)生成D，D能發(fā)生多步氧化生成E，E分子中有兩個(gè)C=O雙鍵，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明不含醛基，D為醇，則C和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為RCH（OH）CH2OH、E為RCOCOOH，F(xiàn)能發(fā)生反應(yīng)生成高聚物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molF與足量的鈉完全反應(yīng)會(huì)生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)也會(huì)生成22.4L氣體，說明F中含有一個(gè)羧基，羧基和醇羥基發(fā)生縮聚反應(yīng)，則E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為RCH（OH）COOH，G結(jié)構(gòu)簡式為，
據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）金剛乙烷和金剛乙胺結(jié)構(gòu)簡式知，金剛乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成M，M和氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成金剛乙胺，
①烷烴中每個(gè)C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，金剛乙烷的分子式為C12H20，故答案為：C12H20；
②通過以上分析知，I為取代反應(yīng)，反應(yīng)II的另一種產(chǎn)物是HCl，故答案為：取代反應(yīng)；HCl；
（2）金剛乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A反應(yīng)生成B，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A和NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡式為RCH=CH2、C結(jié)構(gòu)簡式為RCHBrCH2Br，C反應(yīng)生成D，D能發(fā)生多步氧化生成E，E分子中有兩個(gè)C=O雙鍵，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明不含醛基，D為醇，則C和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為RCH（OH）CH2OH、E為RCOCOOH，F(xiàn)能發(fā)生反應(yīng)生成高聚物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molF與足量的鈉完全反應(yīng)會(huì)生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)也會(huì)生成22.4L氣體，說明F中含有一個(gè)羧基，羧基和醇羥基發(fā)生縮聚反應(yīng)，則E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為RCH（OH）COOH，G結(jié)構(gòu)簡式為，
①通過以上分析知，條件1為NaOH的醇溶液、加熱，A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，
故答案為：NaOH的醇溶液、加熱；消去反應(yīng)；
②條件2為氫氧化鈉的水溶液、加熱，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，C→D的化學(xué)方程式：，
故答案為：氫氧化鈉水溶液、加熱；；
③E為RCOCOOH，E分子中官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基，G的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：羰基、羧基；；
④F結(jié)構(gòu)簡式為RCH（OH）COOH，F(xiàn)同分異構(gòu)體符合下列條件：
a．屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；
b．核磁共振氫譜圖中只有兩組吸收峰，且峰面積之比為1：1說明含有兩種氫原子，且氫原子個(gè)數(shù)相等，
符合條件的F同分異構(gòu)體有，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，涉及反應(yīng)類型判斷、物質(zhì)推斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式前后變化確定反應(yīng)類型，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1molC4H10中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NA
B．某反應(yīng)的△H=-88kJ•mol-1，則正反應(yīng)活化能一定小于88kJ•mol-1
C．已知某溫度下，Kw=l×10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
D．將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率，因?yàn)榱蛩徙~是催化劑
B．某溫度下，一定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）=Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后加入一定量X，則△H增大
C．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），混合氣體的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
B．銅表面易形成致密的氧化膜
C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D．測定NaOH熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1：3反應(yīng)生成黑色物質(zhì)丙自燃引起．某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g•L-1．過濾后向?yàn)V液（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g．已知?dú)怏w乙可溶于不．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為Fe2O3．寫出丙中非金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
（3）丙與鹽酸反應(yīng)后的濾液暴露在空氣中一段時(shí)間顏色加深，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．（用離子方程式表示）
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證不同溫度對(duì)丙與鹽酸反應(yīng)速率的影響將盛有等濃度、等體積的鹽酸的兩個(gè)反應(yīng)容器置于不同溫度的水浴中，加入等量的Fe2S3，觀察黑色物質(zhì)消失的快慢．
（5）為消除火災(zāi)隱患，下列措施可行的是AD．
A．石油入罐前脫硫   B．定期用酸清洗罐體   C．罐體內(nèi)壁涂刷油漆   D．罐體中充入氮?dú)猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其組成元素均為主族元素．它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
①A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則A與B反應(yīng)（加熱）的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．C氣體中各原子不能（能或不能）滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．C與溴化氫反應(yīng)后生成的物質(zhì)的電子式為．
②室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)為2×10-5，則醋酸根的水解常數(shù)為5×10-10．
（2）A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A與E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；D、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是D原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和D可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y），B形成的化合物種類最多．回答問題：
①G元素為Cl（填元素符號(hào)）；
②A、C、D三種元素形成的化合物有很多，其中能促進(jìn)水的電離的是NH4NO3（寫一種即可）
③液態(tài)化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr2（SO4）3，則該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．NH4+，Ag+，NO3-，CO32-，SO42-B．Fe2+，H+，NO3-，Cl-
C．Al3+、NH4+，HCO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知aX、bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素，且a-b=3，X，Y能形成化合物M，下列說法不正確的是（　�。�
A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．若最外層電子數(shù)X＞Y＞2，則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強(qiáng)
D．若X和Y處于同一周期，且M屬于共價(jià)化合物，則分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．測0.01mol/L的醋酸的pH為5：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑
C．鐵放在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黑色固體：4Fe+3O 2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3
D．硫酸鈣與碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CaSO4（S）+CO32-?CaCO3（S）+SO42-

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同步練習(xí)冊答案