Question

8．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）

• A． 測0.01mol/L的醋酸的pH為5：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• B． 電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cl₂↑+2OH^-+H₂↑
• C． 鐵放在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黑色固體：4Fe+3O ₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃
• D． 硫酸鈣與碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CaSO₄（S）+CO₃^2-?CaCO₃（S）+SO₄^2-

Answer 1

分析 A.0.01mol/L的醋酸的pH為5，說明醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離；
B．電極氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，反應條件錯誤；
C．不符合反應的客觀事實，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
D．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，硫酸鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和硫酸鈉．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故A正確；
B．電極氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C．鐵放在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黑色固體四氧化三鐵：3Fe+2O ₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，故C錯誤；
D．硫酸鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，離子方程式：CaSO₄（S）+CO₃^2-?CaCO₃（S）+SO₄^2-，故D正確；
故選：BC．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式書寫，明確發(fā)生的反應是解題關鍵，注意弱電解質(zhì)部分電離用可逆號．