某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4-離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟 操作 現(xiàn)象
① 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7
② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙紅色
③ �、诘纳蠈尤芤海尤隑a（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
④ 將③過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（　　）
A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①②⑥D．不能確定的離子是①③⑥
①溶液pH大于7，說明溶液顯堿性，結(jié)合離子性質(zhì)可知，只有亞硫酸根離子水解顯堿性，所以溶液中一定含有⑤SO32-；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色，說明溶液中含有溴離子，被通入的氯氣氧化為溴單質(zhì)，所以溶液中一定含有④Br-；
③�、诘纳蠈尤芤�，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生是生成了硫酸鋇沉淀，原溶液中亞硫酸根離子被加入的硝酸氧化為硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，所以原溶液中硫酸根離子不能確定；
④將③過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明是氯化銀沉淀，由于②步驟加入了氯離子，所以原溶液中氯離子不能確定；
綜上所述原溶液中一定含有亞硫酸根離子和溴離子，由于原溶液是無色溶液，所以一定不含②Ba2+，依據(jù)電解質(zhì)溶液呈電中性．所以有陰離子必須有陽離子，因此一定含①Na+，所以
A、肯定含有的離子是①④⑤，故A正確；
B、肯定沒有的離子是②，故B錯(cuò)誤；
C、可能含有的離子是③⑥，故C錯(cuò)誤；
D、不能確定的離子是③⑥，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-，為檢驗(yàn)確認(rèn)其中所含的各種陰離子，限用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、澄清石灰水和酚酞試液，其中檢驗(yàn)OH-的實(shí)驗(yàn)方法從略，已知檢驗(yàn)其他陰離子的過程如圖所示：
請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析完成下列各題：
（1）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的陰離子分別是：a
CO32-
CO32-
，b
SO42-
SO42-
，c
Cl-
Cl-
．
（2）白色沉淀A加過量試劑②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．
（3）無色溶液A加試劑③的主要目的是：
中和OH-，防止對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾
中和OH-，防止對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾
．
（4）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無影響（選填“有影響”、“無影響”或“無法確定”）
無影響
無影響
．
（5）氣體B通入試劑④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?石景山區(qū)一模）某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4-離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟 操作 現(xiàn)象
① 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7
② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙紅色
③ �、诘纳蠈尤芤�，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
④ 將③過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moL?L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?南充模擬）某無色溶液中含有K+，Cl-，OH，SO
 
2-
3
，SO
 
2-
4
，檢驗(yàn)溶液中所含的各陰離子，可用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水．其中OH-不必檢驗(yàn)，其他陰離子的檢驗(yàn)過程如圖所示：
（1）圖中試劑①③⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
 ③
HNO3
HNO3
 ⑤
AgNO3
AgNO3

（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a
SO32-
SO32-
 b
SO42-
SO42-
 c
Cl-
Cl-

（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式：
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

（4）無色溶液A加試劑③的主要目的是
中和OH-，防止對(duì)Cl-檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾
中和OH-，防止對(duì)Cl-檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾
．
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是：
會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42-是否存在
會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42-是否存在
．
（6）寫出氣體B與試劑④反應(yīng)的離子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某無色溶液中含有的離子：
（1）溶液用
Pt絲灼燒
①
直接觀察無明顯的紫色火焰：證明沒有K+
（2）溶液
+氯化鋇溶液
②
 
+稀HCl酸化
③
 產(chǎn)生白色沉淀：證明有SO42-
（3）溶液
+稀氨水
④
白色沉淀
+燒堿溶液
⑤
無色溶液
吹氣
⑥
白色沉淀：證明有Al3+
下列說法正確的是（　　）
A、該無色溶液有可能是明礬溶液
B、這三組實(shí)驗(yàn)中，只有（3）是嚴(yán)密合理的
C、步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、步驟⑥的化學(xué)方程式為：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

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