【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是：(　　)

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z>Y

【答案】B

【解析】

由表中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，所以X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl；

A．已知X為O，Y為Na，Z為Al，原子半徑應為Na＞Al＞O，故A錯誤；

B．已知W為S，R為Cl，非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Cl＞S，故B正確；

C．X為O，W為S，所以WX3和水反應形成的化合物是硫酸，是共價化合物，故C錯誤；

D．Z為Al，Y為Na，金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，則兩者最高價氧化物對應的水化物堿性NaOH＞Al（OH）3，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和，NOx也可在其他條件下被還原為N2。

（1）中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間構(gòu)型為_____________（用文字描述）。

（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）。

（4）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（5）[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應位置補填缺少的配體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）

A. 60mL B. 90mL C. 120mL D. 45mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe203的量

C．移出部分C02

D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五種化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟鹽酸和NaOH溶液都能反應的物質(zhì)有

A.二種B.三種C.四種D.五種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-

B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D. 由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應：2A(g)B(g)+D(g)在密閉固定容積的容器中4種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

(1)實驗1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應速率為_____。

(2)0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應速率(“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。

(3)實驗3比實驗1的反應速率(填“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。

(4)從表中可以看出，t_____900(填“＞”、“＜”、“＝”)。

(5)實驗3中40分鐘時υ(正)_____υ(逆)(填“＞”、“＜”、“＝”)。

(6)實驗4中50分鐘時B的濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A2、B2各1 mol充入1 L的密閉容器中反應，生成氣體C，一段時間后，測得c(A2)為0.58 mol·L－1，c(B2)為0.16 mol·L－1，c(C)為0.84 mol·L－1，則C的化學式為(　　)

A. AB B. A2B C. AB2 D. A2B2

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