Question

【題目】某可逆反應：2A(g)B(g)+D(g)在密閉固定容積的容器中4種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

(1)實驗1中，在10～20min內，以物質A表示的平均反應速率為_____。

(2)0～20min內，實驗2比實驗1的反應速率(“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。

(3)實驗3比實驗1的反應速率(填“快”或“慢”)_____，其原因可能是_____。

(4)從表中可以看出，t_____900(填“＞”、“＜”、“＝”)。

(5)實驗3中40分鐘時υ(正)_____υ(逆)(填“＞”、“＜”、“＝”)。

(6)實驗4中50分鐘時B的濃度為_____。

Answer 1

【答案】0.013mol·L-1·min-1 快 實驗2使用了催化劑 快 實驗3比實驗1的溫度高 ＞ = 0.425mol/L

【解析】

(1)根據速率公式υ（A）==(0.8-0.67) mol·L-1÷10min= 0.013 mol·L-1·min-1 ，因此，本題正確答案是0.013mol·L-1·min-1 ；

(2)實驗1、2起始量相同，溫度相同，平衡濃度相同，但實驗2達到平衡所需要的時間短，反應速率快，說明加入了催化劑，加快反應速率，平衡不變，因此，正確答案是:快；使用了催化劑；

(3)實驗1、3起始量相同，但實驗3達到平衡所需要的時間短，反應速率快，根據圖表可以知道，實驗3溫度比實驗1高，因此，答案是:快；實驗3的溫度比實驗1高；

(4)從表中可以看出，實驗4比實驗3達到平衡所需時間更短，反應程度更大，說明溫度比實驗3更高，即t＞900。答案：＞。

(5)實驗3中40分鐘時反應達到平衡狀態(tài)，所以υ(正) ＝υ(逆)。答案：＝。

(6) 實驗4中50分鐘時反應達到平衡狀態(tài)，由A的起始量1.0mol·L-1，平衡量0.15 mol·L-1，則A的變化量為0.85 mol·L-1；根據2A(g)B(g)+D(g)知 B的變化量為0.425mol/L，由于B起始為0，則實驗4中50分鐘時B的濃度為0.425 mol/L。答案：0.425 mol/L。