【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，下列說法正確的是（ ）

A. W的氧化物對應的水化物是強酸B. 原子半徑：X﹥Y

C. Z單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)D. X的氫化物的水溶液呈酸性

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，則W的最外層電子數(shù)為7，為第三周期的Cl元素，結(jié)合元素在周期表中相對位置可以知道，Z為S，Y為O，X為N，以此來解答。

由上述分析可以知道，X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，
A. W為Cl，題中沒有說明為最高價，則不能確定酸性強弱，故A錯誤；
B.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X﹥Y，所以B選項是正確的；
C.非金屬性S<O，元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，故C錯誤；
D. X為N，X的氫化物的水溶液為氨水，顯堿性，故D錯誤。
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹

B. 標準狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。

下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。

A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強

（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是____。

A．△H < 0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。

（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應式為____。

（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：

CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。

與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能夠大量共存的是

A.Na＋、OH－、SO42-、Fe3＋B.K＋、SO42-、CO32-、H＋

C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D.Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是(　　)

A. 氯化銨 B. 硝酸 C. 氯化鈉 D. 金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，產(chǎn)物中只能生成鐵的＋3價化合物的是

A.少量鐵與稀硫酸反應

B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.少量FeCl2溶液中通入過量氯氣

D.Fe投入到CuSO4溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì)，是一種調(diào)香劑，其合成路線如下：

已知：①A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸汽在標準狀況下密度為2.5g·L-1；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。

②其中R為烴基

③其中R1和R2均為烴基

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________；

(2)反應④的化學方程式為_________________________________；

(3)E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應且能水解的有______________種；

(4)反應①~⑦屬于取代反應的是________________________(填序號)；

(5)反應⑦的化學方程式為________________________________；

(6)參照上述合成路線，以 為原料(無機試劑任選)，經(jīng)4步反應制備可降解塑料________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH-N鍵放出的能量為391KJ，根據(jù)化學方程式N2+3H22NH3，反應完1molN2放出的能量為924KJ，則斷開1molN≡N鍵吸收的能量是

A．431KJ B．649KJ C．869KJ D．945.6KJ

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