【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示,不考慮次氯酸分解,下列敘述正確的是
A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
B.a~b段,溶液中減小
C.b點對應溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)
D.c點對應溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一,治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護的重要課題;卮鹣铝袉栴}:
(1)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉化器,可發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO,發(fā)生上述反應時,c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。
①據(jù)此判斷該反應的正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②溫度T1時,該反應的平衡常數(shù)K=_____;反應速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù),計算a處=________。
(2)SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術,一般采用氨氣或尿素作還原劑,其基本流程如圖:
①SNCR-SCR脫硝技術中用NH3作還原劑還原NO的主要反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0,則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為______________。
②體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率,如圖所示:
SNCR與SCR技術相比,SCR技術的反應溫度不能太高,其原因是__________;當體系溫度約為925℃時,SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表示式錯誤的是( )
A.Na+的電子排布圖:
B.Na+的結構示意圖:
C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1
D.Na的簡化電子排布式:[Ne]3s1
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【題目】阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機化合物,結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.分子式為C14H18N2O5
B.不存在順反異構
C.能發(fā)生取代和消去反應
D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH
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【題目】下列圖示的實驗操作,不能實現(xiàn)相應實驗目的的是
A.鑒別甲苯與己烷 | B.實驗室制備乙酸乙酯 | C.檢驗電石與飽和食鹽水的產(chǎn)物乙炔 | D. 比較乙酸、碳酸與苯酚酸性強弱 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】常溫下,實驗測得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. 常溫下,Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13時,溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8~11 時,隨著pH值的增大,增大
D. pH=3時,有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
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【題目】.某鹽是一種重要的化工原料,在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領域有重要用途,其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+、Cl-等若干種離子,某同學設計并完成了如下實驗:
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結論不正確的是( )
A.試樣中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
B.試樣中一定沒有Al3+
C.若氣體甲在標準狀況下體積為0.448 L,沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g,則可判斷溶液中還有Cl-
D.該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑
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【題目】有機化合物鍵線式的特點是以線表示鍵,每個拐點和端點均表示有一個碳原子,并以氫原子補足四價,C、H不表示出來,某有機化合物的立體結構如圖所示。
(1)寫出該有機化合物的分子式____。
(2)該有機化合物屬于___。
A.環(huán)烷烴 B.飽和烴
C.不飽和烴 D.芳香烴
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【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是
A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質
C.漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色
D.和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
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