【題目】有機(jī)化合物鍵線式的特點(diǎn)是以線表示鍵，每個(gè)拐點(diǎn)和端點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子，并以氫原子補(bǔ)足四價(jià)，C、H不表示出來，某有機(jī)化合物的立體結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)寫出該有機(jī)化合物的分子式____。

(2)該有機(jī)化合物屬于___。

A．環(huán)烷烴 B．飽和烴

C．不飽和烴 D．芳香烴

【答案】C7H12 AB

【解析】

此有機(jī)物為環(huán)狀有機(jī)物，只含有C、H原子，共有7個(gè)拐點(diǎn)，每個(gè)拐點(diǎn)處都有1個(gè)C原子，H原子數(shù)可利用碳的四價(jià)原則進(jìn)行計(jì)算；該有機(jī)物所屬類別，可根據(jù)有機(jī)物的分類進(jìn)行分析。

(1)根據(jù)鍵線式可知，該有機(jī)化合物有7個(gè)碳原子，因?yàn)樘荚涌梢孕纬伤膫�(gè)共價(jià)鍵，故拐點(diǎn)的5個(gè)碳原子上各連有2個(gè)氫原子，中間2個(gè)碳原子上各連有1個(gè)氫原子，故氫原子數(shù)目為5×2＋2×1＝12，該有機(jī)化合物的分子式是C7H12。答案為：C7H12；

(2)該有機(jī)化合物只含有碳、氫兩種元素，所以屬于烴；分子中碳碳間都形成單鍵，且形成環(huán)狀，所以是環(huán)狀飽和烴。綜合以上分析，該有機(jī)物為環(huán)烷烴，故選AB。答案為：AB。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時(shí)，將的某一元酸HA與的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是

微粒

濃度

A.所得溶液中：

B.時(shí)，水的離子積

C.時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)

D.時(shí)，溶液中的水解率為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)過程中用pH試紙測(cè)定溶液的pH

B.a～b段，溶液中減小

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稱取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固體混合物，配成500mL溶液，把該溶液分成5等份后分別加入相同濃度不同體積的NaHCO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量如下表。已知加入NaHCO3溶液體積為80.0mL時(shí)，反應(yīng)后溶液呈中性。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

NaHCO3溶液(mL)

20.0

40.0

60.0

80.0

100.0

沉淀的質(zhì)量（g）

1.97

3.94

5.91

7.88

7.88

（1）NaHCO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________________。

（2）原固體混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物質(zhì)的量之比__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A.曲線I中滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.曲線I中滴加溶液到25 mL時(shí)：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

C.曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D.曲線II中滴加溶液到10mL時(shí)：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)，導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：6C+xLi++xe-＝LixC6�，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件末給出)。

(1) LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為____________。

(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(3)采用H2SO4和H2O2的混合液進(jìn)行“酸浸”，一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________�？捎名}酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是___________________________。

(4)寫出“沉鈷“過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與LixCoO2之同的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

w

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

0.077

主要化合價(jià)

+1

+6　-2

+5　-3

-2

+3

+4 -4

已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或者化學(xué)符號(hào)回答下列問題。

（1）R在元素周期表中的位置為________________。

（2）X與M按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_____________；所含化學(xué)鍵類型___________。

（3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序?yàn)?/span>__________________________（用離子符號(hào)表示）。

（4）請(qǐng)用電子式表示WY2的形成過程___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（ ）

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c（N2O）/molL-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ）

（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）

A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況，重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠，鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為__________；

（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是__________；操作Ⅱ?yàn)橄礈欤礈觳僮鞯木唧w方法為__________；

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式： __________；

（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3．0 g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00 mL，

①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序號(hào))。

a．稀硝酸 b．稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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