Question

1．ⅡA元素包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素
Ⅰ、Be是ⅡA元素，但其某些性質(zhì)卻與Al元素有相似性
（1）寫出Be與NaOH反應(yīng)的離子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑、
BeCl₂與Na₂BeO₂反應(yīng)的離子方程式Be²⁺+BeO₂^2-+2H₂O=2Be（OH）₂↓
（2）關(guān)于Be的化合物，下列說法正確的是
A．BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO
B．配制Na₂BeO₂溶液時(shí)，可加入少量的NaOH溶液
C．Be（OH）₂既能溶于鹽酸又能溶于氨水溶液
D．BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此BeCl₂一定是離子化合物
Ⅱ、已知Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11，MgCO₃的 Ksp=4×10^-6，K_b（NH₃•H₂O）=2×10^{-5[來源：]}
（1）常溫下0.05mol/L的氨水的pH為11
（2）向MgCO₃中通入0.05mol/L的氨水溶液，能否生成Mg（OH）₂能（能、不能或無法確定），原因是Qc[Mg（OH）₂]=2×10^-3×（10^-3）²=2×10^-9＞Ksp[Mg（OH）₂]
（3）MgCl₂•6H₂O加熱能生成堿式氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl+5H₂O，若想得到MgCl₂晶體，應(yīng)加入SOCl₂，原因是SOCl₂能與水反應(yīng)SOCl₂+H₂O=SO₂+HCl，生成的HCl能抑制MgCl₂的水解（用反應(yīng)原理及相應(yīng)文字解釋）

Answer 1

分析 I．（1）Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂和氫氣；BeCl₂與Na₂BeO₂反應(yīng)生成Be （OH）₂沉淀；
（2）A．BeCl₂溶液水解顯酸性；加熱促進(jìn)水解；
B．Na₂BeO₂溶液水解顯堿性，可加入少量的NaOH溶液抑制其水解；
C．Be（OH）₂既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液；
D．BeCl₂屬于共價(jià)化合物；
II．（1）根據(jù)氨水電離生成等量的銨根離子和氫氧根離子，結(jié)合Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$計(jì)算；
（2）根據(jù)MgCO₃的 Ksp=4×10^-6，計(jì)算c（Mg²⁺），再根據(jù)Qc[Mg（OH）₂]與Ksp[Mg（OH）₂]的大小關(guān)系判斷；
（3）MgCl₂•6H₂O加熱能生成堿式氯化鎂、HCl和水；SOCl₂能與水反應(yīng)SOCl₂+H₂O=SO₂+HCl，結(jié)合影響鹽的水解因素分析．

解答 解：I．（1）Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂BeO₂和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；BeCl₂與Na₂BeO₂反應(yīng)生成Be （OH）₂沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：Be²⁺+BeO₂^2-+2H₂O=2Be（OH）₂↓；
故答案為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；Be²⁺+BeO₂^2-+2H₂O=2Be（OH）₂↓；
（2）A．BeCl₂是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液水解顯酸性，所以溶液的pH＜7；加熱促進(jìn)水解，則將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO，故A正確；
B．Na₂BeO₂屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性，可加入少量的NaOH溶液抑制其水解，所以配制Na₂BeO₂溶液時(shí)，可加入少量的NaOH溶液，故B正確；
C．Be（OH）₂既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液，氨水溶液中一水合氨屬于弱堿，不能與Be（OH）₂反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．BeCl₂與AlCl₃相似，屬于共價(jià)化合物，在水溶液中導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AB；
II．（1）已知氨水電離生成等量的銨根離子和氫氧根離子，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)為Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{0.05mol/L}$=2×10^-5 ，所以c（OH^-）=10^-3mol/L，則c（H⁺）=10^-11mol/L，所以pH=11；
故答案為：11；
（2）已知MgCO₃的 Ksp=4×10^-6，則c（Mg²⁺）=2×10^-3mol/L，所以Qc[Mg（OH）₂]=2×10^-3×（10^-3）²=2×10^-9＞Ksp[Mg（OH）₂]，所以向MgCO₃中通入0.05mol/L的氨水溶液，能生成Mg（OH）₂沉淀；
故答案為：能；Qc[Mg（OH）₂]=2×10^-3×（10^-3）²=2×10^-9＞Ksp[Mg（OH）₂]；
（3）MgCl₂•6H₂O加熱能生成堿式氯化鎂、HCl和水，其反應(yīng)方程式為：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl+5H₂O；SOCl₂能與水反應(yīng)SOCl₂+H₂O=SO₂+HCl，生成的HCl能抑制MgCl₂的水解；
故答案為：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl+5H₂O；SOCl₂能與水反應(yīng)SOCl₂+H₂O=SO₂+HCl，生成的HCl能抑制MgCl₂的水解．

點(diǎn)評 本題考查了對角線規(guī)則的應(yīng)用、鹽的水解原理的應(yīng)用、平衡常數(shù)的計(jì)算、Ksp的應(yīng)用等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．