Question

【題目】亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用。某同學(xué)對亞硝酸鈉進行了相關(guān)探究。

(一)查閱資料

①亞硝酸鈉(NaNO2)為無色、無味的晶體。

②HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；能被常見強氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。

③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。

(二)問題討論

（1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含Fe2＋，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是__________________________________________。

若發(fā)生中毒時，你認為下列物質(zhì)有助于解毒的是______(填字母)。

a．雞蛋清 b．胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] c．小蘇打 d．維生素C

（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是_____________________________。

(三)實驗測定

為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進行如下實驗：①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L－1 KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液 V mL。

（3）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有________________。

（4）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?/span>____________________________________________________時達到滴定終點。

（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為________。

（6）若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】血紅蛋白中Fe2＋被NO氧化為Fe3＋，導(dǎo)致血紅蛋白失去運氧功能 d HNO3酸化的AgNO3溶液(或酚酞溶液或KI淀粉溶液和稀硫酸。其他合理試劑均可) 燒杯、100 mL容量瓶 酸式 錐形瓶中無色溶液變成淺紫(粉紅)色，且30 s內(nèi)不褪色 5NO＋2MnO＋6H＋=5NO＋2Mn2＋＋3H2O 偏小

【解析】

(1)血紅蛋白中Fe2＋起運載氧氣的作用，一旦被氧化為Fe3+，將失去運載氧氣的能力，使人體表現(xiàn)缺氧癥狀。答案為：血紅蛋白中Fe2＋被NO氧化為Fe3＋，導(dǎo)致血紅蛋白失去運氧功能；若發(fā)生中毒，需加入還原劑維生素C進行解毒，答案為d；

(2)尋找區(qū)分NaNO2和NaCl兩種固體試劑時，若著眼點放在NaCl上，可使用硝酸酸化的硝酸銀溶液；若著眼點放在NaNO2上，可采用檢驗水溶液的酸堿性或酸性條件下的氧化性的方法，答案為：HNO3酸化的AgNO3溶液(或酚酞溶液或KI淀粉溶液和稀硫酸。其他合理試劑均可)；

(3)上述實驗①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有燒杯、100 mL容量瓶。答案為燒杯、100 mL容量瓶；

(4)在進行滴定操作時，因KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡皮管，所以應(yīng)盛裝在酸式滴定管內(nèi)；當?shù)稳胱詈笠坏稳芤海�錐形瓶中無色溶液變成淺紫(粉紅)色，且30 s內(nèi)不褪色，達滴定終點，答案為：酸式；錐形瓶中無色溶液變成淺紫(粉紅)色，且30 s內(nèi)不褪色。

(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5NO＋2MnO＋6H＋=5NO＋2Mn2＋＋3H2O；

NaNO2與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為

5NaNO2 —— 2KMnO4

5mol 2mol

0.01×10-3V×4×5 0.02×10-3V×4

該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為，答案為5NO＋2MnO＋6H＋=5NO＋2Mn2＋＋3H2O；；

(6)若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則KMnO4的用量偏少，測定結(jié)果偏低，答案為偏低。