【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：MX↑+Y↑+Z，組成化合物X的原子個(gè)數(shù)比為1:3，且液態(tài)X常用作制冷劑，Y的排放是形成酸雨的主要原因，且Y的組成元素位于同一主族且原子序數(shù)相差8，常溫常壓下Z為無色液體。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.原子半徑：d>b>c>a

B.b的最低價(jià)氫化物能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

C.M既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D.b2c5、dc3均為酸性氧化物

【答案】B

【解析】

化合物X的原子個(gè)數(shù)比為1:3，且液態(tài)X常用作制冷劑，則X為氨氣；Y的排放是形成酸雨的主要原因，且Y的組成元素位于同一主族且原子序數(shù)相差8，則Y為二氧化硫；常溫常壓下Z為無色液體，則Z為水；M為亞硫酸氫銨；短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，則a、b、c、d分別為氫元素、氮元素、氧元素、硫元素。

A.同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，硫位于第三周期，在四種元素中原子半徑最大，氫位于第一周期，原子半徑最小，則原子半徑：S>N>O>H，故A正確；

B.b的最低價(jià)氫化物為氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；

C.M為亞硫酸氫銨，為弱酸弱堿鹽，則既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故C正確；

D.N2O5、SO3均能與堿發(fā)生反應(yīng)只生成鹽和水，則均為酸性氧化物，故D正確；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】40℃，向體積為VL的密閉容器中充入NO，容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.X是N2O

B.1 min~3 min時(shí)，v(NO2)＝1/6Vmol·(L·min)－1

C.40℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D.NO2和X的濃度相等可以作為判斷反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3（注意溴原子的連接位置，下同），1 mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到9 mol CO2和5 mol H2O，該烴苯環(huán)上的一氯代物有2種。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。

請回答下列問題

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：__________，A中官能團(tuán)的名稱是________。

（2）上述反應(yīng)中，②是________反應(yīng)，⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

（3）寫出D、E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D_______，E_______。

（4）寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（5）寫出F→H反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（6）寫出F催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（7）下列關(guān)于F的說法不正確的是______（填序號）。

a. 能發(fā)生消去反應(yīng) b. 能與金屬鈉反應(yīng)

c. 1mol F最多能和4mol氫氣反應(yīng) d. 分子式C9H11O

e. 能使酸性高錳酸鉀褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合于試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（如圖），下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)完全后，向飽和食鹽水中加入紫色石蕊試液無變化

B.甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CHCl3和HCl兩種產(chǎn)物

C.反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸消失，試管壁上有油珠產(chǎn)生

D.CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有7種元素的性質(zhì)如下表所示，它們位于第二或第三周期，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.編號為⑥的元素比編號為②的元素金屬性強(qiáng)，所以⑥的單質(zhì)能從②形成的鹽溶液中置換出②的單質(zhì)

B.編號為④⑤的原子之間可形成共價(jià)化合物

C.編號為⑦的元素的最低價(jià)氫化物與最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽

D.編號為⑥的單質(zhì)一般保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25)

A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

C.該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用。某同學(xué)對亞硝酸鈉進(jìn)行了相關(guān)探究。

(一)查閱資料

①亞硝酸鈉(NaNO2)為無色、無味的晶體。

②HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強(qiáng)，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；能被常見強(qiáng)氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。

③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。

(二)問題討論

（1）人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含Fe2＋，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會(huì)致使機(jī)體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是__________________________________________。

若發(fā)生中毒時(shí)，你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是______(填字母)。

a．雞蛋清 b．胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] c．小蘇打 d．維生素C

（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是_____________________________。

(三)實(shí)驗(yàn)測定

為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液 V mL。

（3）上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有________________。

（4）在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO4溶液盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?/span>____________________________________________________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（6）若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅―→銅綠―→……―→銅”的轉(zhuǎn)化。

銅銅綠ACu(OH)2BCu

(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于________(填字母)。

A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物

(2)寫出B的化學(xué)式：________________。

(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA

B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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