10．下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（　　）
A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小
B．“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入�？谔幍纳持蕖倍寂c膠體的聚沉有關(guān)
C．向1 mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體
D．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

分析 A．膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大�。�
B．依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)和方法解答；
C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；
D．當(dāng)可見光透過膠體分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的通道．

解答 解：A．按照分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成：溶液、膠體、濁液，故A正確；
B．豆?jié){分散系屬于膠體加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；泥漿屬于膠體，海水中含有大量的可溶性電解質(zhì)如氯化鈉等，可以是泥漿聚沉形成三角洲，故B正確；
C．氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯(cuò)誤；
D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，常用來區(qū)別膠體和溶液，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目不難，注意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度大小，不是丁達(dá)爾效應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的反應(yīng)過程
D．反應(yīng)速率快的反應(yīng)，其反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．“智能型”大分子，在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景．PMAA就是一種“智能型”大分子，可用于生物制藥中大分子與小分子的分離．下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線：
A$→_{①}^{Cl_{3}}$B$→_{△②}^{NaOH，H_{2}O}$C$→_{催化劑，加熱}^{O_{2}}$D$→_{催化劑，加熱}^{O_{2}}$E$→_{△③}^{濃H_{2}SO_{4}}$F（）$\stackrel{一定條件}{→}$PMAA
根據(jù)上述過程回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=C（CH3）-CH3，PMAA．
（2）D中含有的官能團(tuán)的名稱是醛基、羥基；
（3）②和③的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）寫出③的反應(yīng)的方程式$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）-COOH+H2O
（5）E在有濃硫酸和加熱的條件下，還可能生成一種環(huán)狀產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某化合物的性質(zhì)如下：①加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；②溶于水，加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生能溶于稀硝酸的白色沉淀．則該物質(zhì)是（　　）
A．NH4ClB．（NH4）2CO3C．NaClD．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A．在正極上發(fā)生還原反應(yīng)B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為正極
C．在外電路，電子流出正極D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．最近報(bào)道在-100°C的低溫下合成了化合物X，元素分析儀得出其分子式為C5H4，紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別（一氯代物只有一種），而碳的化學(xué)環(huán)境（位置）卻有2種，而且，分子中既有C-C單鍵，又有C=C雙鍵．溫度升高將迅速分解．X的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有X、Y、Z三種元素，其中X的負(fù)一價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性．在其氧化物中，相對(duì)分子質(zhì)量分別是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色．Z和X的原子最外層電子數(shù)相等．試回答：
（1）元素符號(hào)：XI，YNa，ZCl．
（2）Y的兩種氧化物為Na2O和Na2O2．用化學(xué)方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因．Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了置換反應(yīng)反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C．
（2）0～t1 s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1．
（3）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為9：13．
（4）（t1+10）s時(shí)，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2}{9}$，此時(shí)v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是bc．
a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b．在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率．

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