工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過(guò)加入過(guò)量的難溶電解質(zhì) FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去．根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　�。�
A、在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
B、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C、在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同
D、二者均具有較強(qiáng)的吸附性
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：向溶液中加入FeS、MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，從難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化的角度分析，應(yīng)生成溶解度更小的硫化物沉淀，以此解答該題．
解答： 解：沉淀向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，因此FeS、MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)原理以及影響因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某中學(xué)學(xué)習(xí)小組在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛有白色固體的試劑瓶，標(biāo)簽破損（如圖），請(qǐng)你根據(jù)已掌握的知識(shí)，對(duì)該藥品可能是什么物質(zhì)作出猜想（4種），并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
（1）猜想：這種試劑可能是
 
（4種）；
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四種元素形成的常見酸式鹽A有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中每種字母表示一種單質(zhì)或化合物）．

（1）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F
 
，I
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)得到溶液M，在M中加入Na2O2時(shí)，加入Na2O2的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的
質(zhì)量具有如圖2所示關(guān)系，則p點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為
 
，從開始加Na2O2固體至q點(diǎn)的整個(gè)過(guò)程中，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）將A和E組成的固體混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測(cè)得加入I溶液的體積與生成C的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示．則I溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
   I 溶液的體積（mL）48152050120150    
C的體積（mL）0011222489622402240   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往含有鎂離子和鋁離子的溶液中加入過(guò)量氨水，現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方式為
 
．將沉淀過(guò)濾，把所得沉淀分成兩份，一份中加入稀鹽酸，沉淀
 
；向另一份中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液這時(shí)沉淀部分溶解生成
 
，不溶解的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須集中處理的問(wèn)題被提上議事日程，其首要原因是（　�。�
A、利用電池外殼的金屬材料
B、防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C、回收其中的石墨電極
D、不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知20℃下，AgCl和AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6g．分別取AgCl和AgBr飽和溶液的上層清夜，按體積比1：1充分混合，再加入足量濃AgNO3溶液，則（　�。�
A、加濃AgNO3前，混合溶液中肯定沒有沉淀析出
B、加濃AgNO3前，混合溶液中AgCl、AgBr均已達(dá)到飽和
C、加濃AgNO3后，得到兩種沉淀，以AgBr沉淀為主
D、加濃AgNO3后，得到兩種沉淀，以AgCl沉淀為主

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
 
．
（2）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A：容器內(nèi)壓強(qiáng)一定       
B：容器內(nèi)氣體的密度一定
C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   
D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持溫度不變，若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是
 
（稀有氣體不參與反應(yīng)）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar                     
B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C．1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W      
D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為
 
kJ．
（5）維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2mol X和1mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則
 
（選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M
 
N（選填＞、＜、=符號(hào)）．
（6）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
試回答下列問(wèn)題：
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將氧化還原反應(yīng) Zn+Cu2+=Cu+Zn2+設(shè)計(jì)成原電池：
①負(fù)極材料為：
 
；負(fù)極反應(yīng)：
 
；
②正極材料為：
 
電解質(zhì)溶液為：
 
正極反應(yīng)：
 

③畫出原電池簡(jiǎn)圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將過(guò)量的二氧化碳通入下列溶液中，最終會(huì)出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A、氯化鈣溶液B、澄清的石灰水
C、水玻璃D、硝酸鋇溶液

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