Question

9．向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl₃、NH₄Cl、MgCl₂混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 在0～a段加入的NaOH溶液與NH₄Cl反應(yīng)
• B． 在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Al（OH）₃
• C． c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaCl
• D． 在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A.0～a段加入的NaOH溶液與HCl的反應(yīng)；
B．對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)越難電離，越易與OH^-反應(yīng)，五種微粒中，能與OH^-反應(yīng)的有H⁺，Al³⁺，Mg²⁺，NH₄⁺，Al（OH）₃其中H⁺最易與OH^-反應(yīng)，其次為Al³⁺，Mg²⁺，反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁和氫氧化鎂，接著是NH₄⁺，最后溶解Al（OH）₃；
C.0～a段加入的NaOH溶液與HCl的反應(yīng)生成NaCl和水，在．a(chǎn)～c段的混合溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，至c點(diǎn)時(shí)Mg²⁺，Al³⁺恰好完全沉淀，溶液中還有未反應(yīng)的NH₄Cl，故溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，NH₄Cl；
D．d～e段加入的NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO^-₂+H₂O．

解答 解：A.0～a段加入的NaOH溶液與HCl的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)越難電離，越易與OH^-反應(yīng)，五種微粒中，能與OH^-反應(yīng)的有H⁺，Al³⁺，Mg²⁺，NH₄⁺，Al（OH）₃其中H⁺最易與OH^-反應(yīng)，其次為Al³⁺，Mg²⁺，反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁和氫氧化鎂，接著是NH₄⁺，最后溶解Al（OH）₃，故B正確；
C.0～a段加入的NaOH溶液與HCl的反應(yīng)生成NaCl和水，在．a(chǎn)～c段的混合溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，至c點(diǎn)時(shí)Mg²⁺，Al³⁺恰好完全沉淀，溶液中還有未反應(yīng)的NH₄Cl，故溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，NH₄Cl，故C錯(cuò)誤；
D．d～e段加入的NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO^-₂+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 理清反應(yīng)的整個(gè)過程，問題即可解決，可以利用方程式進(jìn)行分析，本題題目難度中等．