Question

18．表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑫	⑬

（1）元素②的名稱為氮，元素⑧的符號(hào)為Si．
（2）上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)為F，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO₄，能形成兩性氫氧化物的元素的符號(hào)為Al．
（3）從⑤到⑪的元素中，原子半徑最小的元素的符號(hào)為Cl．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑤的單質(zhì)活動(dòng)性比⑥的單質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)（簡(jiǎn)述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說明Na比Mg活潑．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑬分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，
（1）元素②為N，元素⑧為Si；
（2）上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸的酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性；
（3）同周期從左向右原子半徑減�。�
（4）利用金屬與水反應(yīng)的劇烈程度比較金屬性．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑬分別為C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，
（1）元素②為N，名稱為氮，元素⑧為Si，
故答案為：氮； Si；  
（2）上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)為F，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO₄，能形成兩性氫氧化物的元素的符號(hào)為Al，
故答案為：F；HClO₄；Al；  
（3）同周期從左向右原子半徑減小，則從⑤到⑪的元素中，原子半徑最小的元素的符號(hào)為Cl，
故答案為：Cl；
（4）證明⑤的單質(zhì)活動(dòng)性比⑥的單質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)為將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說明Na比Mg活潑，
故答案為：將少量Na和Mg分別投入冷水中，金屬Na能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，而金屬鎂反應(yīng)緩慢，說明Na比Mg活潑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．