19.下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置:
   族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)上述①~⑩十種元素中(用元素符號(hào)填空):構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是C,構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是Si,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar,氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N.
(2)上述①~⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中:堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為NaOH.
(3)若以元素④和⑤的單質(zhì)為電極,與元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成原電池,則④的單質(zhì)在此原電池中作正極(填“正”或“負(fù)”)
(4)元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無(wú)色氣體,其氫化物為有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體.若這兩種氣體混合,會(huì)生成一種淡黃色粉末.此反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O.若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023(填數(shù)值).
(5)元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是18,這兩種元素中非金屬性較弱的元素是溴(填元素名稱),能說(shuō)明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(用離子方程式表示)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

分析 由元素在周期表中的位置可知,①為C、②為N、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar.
(1)碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素;硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素;稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑;氨氣水溶液呈堿性;
(2)金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);
(3)Mg、Al、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池,本質(zhì)是Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,Al作負(fù)極,Mg作正極;
(4)硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成S與水;反應(yīng)中硫化氫為還原劑,被氧化生成硫,結(jié)合S元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子;
(5)元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差為第四周期容納元素種數(shù);同主族自上而下元素非金屬性減弱,可以利用單質(zhì)之間相互置換進(jìn)行驗(yàn)證.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①為C、②為N、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar.
(1)碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素;硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素;稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑;氨氣水溶液呈堿性,
故答案為:C;Si;Ar;N;
(2)金屬性Na>Mg>Al,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故NaOH的堿性最強(qiáng),
故答案為:NaOH;
(3)Mg、Al、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池,本質(zhì)是Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,Al發(fā)生氧化反應(yīng),故Al作負(fù)極,Mg作正極,
故答案為:正;
(4)二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S與水,反應(yīng)方程式為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;反應(yīng)中S為氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol,硫化氫為還原劑,被氧化生成氧化產(chǎn)物,故移電子數(shù)目=0.1mol×[0-(-2)]×6.02×1023mol-1=1.204×1023,
故答案為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;1.204×1023;
(5)元素⑧和元素⑨同主族,處于過(guò)渡元素之后,二者原子序數(shù)相差元素⑨所在周期容納元素種數(shù),即原子序數(shù)相差18;同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性Cl>Br,可以利用元素單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)說(shuō)明元素非金屬性強(qiáng)弱,離子方程式為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,
故答案為:18;溴;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律與元素周期表,難度不大,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí),(3)中注意根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷電極,(5)中注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答:

(1)儀器a的名稱是分液漏斗;A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2SO4(濃)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.
(2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體是堿液,其作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣.
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體.B中應(yīng)放置的液體是(填字母)d.
a.水    b.酸性KMnO4 溶液     c.濃溴水       d.飽和NaHSO3溶液
(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸被消耗,逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應(yīng).
②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是ad(填字母).
a.鐵粉    b.BaCl2溶液    c.銀粉    d.NaHCO3溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě),正確的是(  )
A.氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/195/e347c0a9.png" style="vertical-align:middle" />B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.溴化鈉的電子式:D.水分子的結(jié)構(gòu)式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.加入以下物質(zhì)不能破壞水的電離平衡的是( 。
A.NaClB.FeSO4C.K2CO3D.NH4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說(shuō)法正確的( 。
A.W的非金屬元素比Z的弱
B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在如圖所示的燒瓶中充滿干燥氣體a,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體b.下列a與b的組合中,不可能形成噴泉的是( 。
A.NO2和H2OB.SO2和NaOH溶液
C.NH3和H2OD.CH4、Cl2混合氣和飽和食鹽水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.有A、B、C、D四種有機(jī)物,A、B、C都屬于烴類(lèi)物質(zhì),D是烴的衍生物.A的球棍模型為;B的比例模型為;C是含氫量最大的有機(jī)物,分子結(jié)構(gòu)為正四面體;D的相對(duì)分子質(zhì)量為46,能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是:ACH3CH3,B,CCH4,DCH3CH2OH.
(2)上述物質(zhì)中,苯(填名稱)是無(wú)色帶有特殊氣味的液體,且有毒、不溶于水、密度比水。蚱渲屑尤脘逅,振蕩?kù)o置后,觀察到的現(xiàn)象是溶液分層,上層為橙色,下層無(wú)色.
(3)A與C互稱為同系物,與它們分子組成和結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物有一大類(lèi),均符合通式CnH2n+2,當(dāng)n=5時(shí),該有機(jī)物有3種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C(CH34

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中的氯氣的用途進(jìn)行了調(diào)查,在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時(shí),得知該游泳池每周一上午8:00換水,然后通入氯氣消毒,如圖是該小組每天19:00時(shí)測(cè)定的游泳池中水的含氯量,由此推測(cè)天氣炎熱、陽(yáng)光強(qiáng)烈最可能的一天是( 。
A.周一B.周二C.周三D.周四

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子
B.依Li、Na、K、Rb,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高,密度增大
C.單質(zhì)氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
D.氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案