9．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子
B．依Li、Na、K、Rb，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大
C．單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

分析 A、堿金屬的最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；
B、Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A、堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1，故A正確；
B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，密度增大，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性I＜Br＜Cl＜F，則對(duì)應(yīng)氧化性為由弱到強(qiáng)，所以單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正確；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性I＜Br＜Cl＜F，所以氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確，
故選B；

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意非金屬性比較方法及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：
　　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑩
4⑨
（1）上述①～⑩十種元素中（用元素符號(hào)填空）：構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是C，構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是Si，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N．
（2）上述①～⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為NaOH．
（3）若以元素④和⑤的單質(zhì)為電極，與元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質(zhì)在此原電池中作正極（填“正”或“負(fù)”）
（4）元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無(wú)色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體．若這兩種氣體混合，會(huì)生成一種淡黃色粉末．此反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O．若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023（填數(shù)值）．
（5）元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是18，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是溴（填元素名稱），能說(shuō)明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0.100 mol/L，則c（CO2）=0.0263 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：14CB．HF的電子式：
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氧化鋁的化學(xué)式：AlO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．m g Na在足量Cl2中燃燒，生成的固體質(zhì)量為（m+3.55）g，則m g Na與O2反應(yīng)，生成的固體質(zhì)量可能為
（　　）
①（m+0.8）g�、冢╩+1.0）g　③（m+1.2）g  ④（m+1.4）g�、荩╩+1.6）g．
A．①④B．①C．④D．均可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；元素X的最高價(jià)氧化物的電子式
（2）元素Y 在周期表中位于二周期，ⅤA族．該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；  
（3）四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式）
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bce
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質(zhì)與H2化合比 T的單質(zhì)與H2化合更容易
（5）含有34個(gè)電子的元素X的氫化物的分子式C4H10
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（7）比較T和Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篠2-＞Cl-（用元素離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有氧化劑和凈水劑．
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AC：
A．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（5）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途KNO3是一種復(fù)合化肥，可用于化肥，炸藥制備等．
（6）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ．該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)FeO42-濃度的影響；發(fā)生反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說(shuō)法正確的是C（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．聚丙烯酸鈉（）是一種強(qiáng)吸水樹(shù)脂．由某烴A合成聚丙烯酸鈉的流程如圖：

（1）A的名稱為丙烯，B中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH（OH）COOH．
（3）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)．
（4）反應(yīng)①發(fā)生的化學(xué)方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag↓+H2O．
（5）寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體（不考慮順?lè)串悩?gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH=CH2．
a．鏈狀分子
b．與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成紅色沉淀
c．與NaOH溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大
B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的電離程度相同
C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變
D．常溫下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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