Question

17．下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（　�。�

• A． 一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3Y?Z
• B． 圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑
• C． 常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示．當(dāng)7＜pH＜13時(shí)，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A^-、B^-、C^-的混合溶液（均可以與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是A^-

Answer 1

分析 A、當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，據(jù)此由圖可知$\frac{n（X）}{n（Y）}$=3時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，即X與Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1；
B、根據(jù)0.1 mol/L的一元酸在滴定開始時(shí)的pH來判斷酸為弱弱酸，強(qiáng)堿滴定弱酸用酚酞作指示劑；
C、如NaOH過量較多，可存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
D、由圖象可知，-lgc（X^-）越大，則c（X^-）越小，越先生成沉淀．

解答 解：A、解：當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，據(jù)此由圖可知$\frac{n（X）}{n（Y）}$=3時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，即X與Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1，故反應(yīng)為3X+Y?Z，故A錯(cuò)誤；
B、滴定開始時(shí)0.1 mol•L^-1某酸pH為3，所以酸為弱酸，強(qiáng)堿滴定弱酸用酚酞作指示劑，故B正確；
C、如NaOH過量較多，可存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D、由圖象可知，-lgc（X^-）越大，則c（X^-）越小，越先生成沉淀，由圖4曲線，可確定首先沉淀的是A^-，故D正確，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)和常見題型，注意把握?qǐng)D象曲線的變化特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．