13．下列說法不正確的是（　�。�
A．探究溫度對反應(yīng)速率影響時，分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度，再將兩溶液混合
B．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
C．用簡易量熱計測定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達(dá)到的最高溫度，計算反應(yīng)熱，取2～3 次的實(shí)驗平均值
D．取皂化反應(yīng)后的混合液滴入熱水中，觀察現(xiàn)象，可判斷皂化反應(yīng)是否完全

分析 A．控制其他量相同，只控制溫度不同；
B．酶的催化活性會受到溫度的影響；
C．用簡易量熱計測定反應(yīng)熱注意保溫；
D．油脂不溶于水．

解答 解：A．探究溫度對反應(yīng)速率的影響時，控制其他量相同，只控制溫度不同，則應(yīng)將混合物分別在熱水、冷水中反應(yīng)，故A正確；
B．過氧化氫酶的催化活性會受到溫度的影響，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，失去催化效力，故B錯誤；
C．用簡易量熱計測定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達(dá)到的最高溫度，可起到保溫作用，計算反應(yīng)熱，取2～3 次的實(shí)驗平均值，可減小實(shí)驗誤差，故C正確；
D．高級脂肪酸鈉可溶于水，若有不溶物說明反應(yīng)不完全，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及皂化反應(yīng)、催化劑對反應(yīng)速率影響、探究實(shí)驗等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意催化劑受溫度影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ•mol-1
為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t1℃下，在一定容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度均為0）．
時間 （s）012345
c（NO）/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00
c（CO）/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70
回答下列問題：
（1）在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)必然是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.42×10-4mol•L-1•S-1，t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000（mol•L-1）-1．
（3）t1℃時向一恒壓容器中沖入1molNO和1mol CO，達(dá)到平衡時測得NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則此時容器的體積V=31.25 L
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑                B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                D．縮小容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知氨氣與氯化氫氣體都是極易溶于水的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1升水中最多能溶解500升的氯化氫氣體，或者700升的氨氣．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下今用一燒瓶收滿氨氣，用如圖進(jìn)行噴泉實(shí)驗，結(jié)果水充滿燒瓶．計算燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度0.045mol．L-1．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將336升氯化氫氣體溶于1升水中所得溶液的密度為1.29g．ml-1．計算 （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
①計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)35.4%
②從中取出該溶液50ml，其中C（Cl-）=12.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．氣體化合物A分子式可表示為OxFy，己知同溫同壓下l 0mL A受熱分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學(xué)式為O3F2推斷的依據(jù)為阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．通入CO2氣體的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3-、
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-b kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-c kJ•mol-1
計算甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．圖為實(shí)驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的
燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
③在配制過程中，下列實(shí)驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低
Ⅱ、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶
液的物質(zhì)的量濃度為ABmol/L．
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ B.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$  D.$\frac{36.5V}{22.4}$
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸、密度為1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填右圖相應(yīng)儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是攪拌和引流．
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗量筒應(yīng)使用的是A；
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次b
③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
⑤若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．過渡金屬元素鐵、鈷、鎳性質(zhì)相近，通常稱為鐵系元素（鐵磁性物質(zhì)）．
（1）活性Ni催化劑使用長久后會部分轉(zhuǎn)化為Ni2O3而降低催化效率．一種Ni再生的方法是：先用CO將含有Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；再在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni（CO）4；最后在180℃的溫度下使Ni（CO）4重新分解產(chǎn)生活性Ni．
①寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，Ni（CO）4中Ni元素的化合價為0．
②Ni（CO）4是一種無色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）4晶體中存在的可能化學(xué)鍵為極性鍵和配位鍵．
（2）圖為三種不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖：

①圖I γ-Fe結(jié)構(gòu)中每個鐵原子周圍距離最近且相等的鐵原子數(shù)目為12．
②圖II是元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為NiTe2．
③圖III是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3mol．

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同步練習(xí)冊答案