Question

6．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系．一定條件下，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量（n）與時間（t）的關(guān)系如圖一所示，C的百分含量（C%）與溫度（T）的關(guān)系如圖二所示．下列分析錯誤的是（　　）

• A． 0-4min時，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）
• B． 圖二中T₃、T₄對應(yīng)曲線上的點都處于化學(xué)平衡狀態(tài)
• C． 由T₁向T₂變化時，V_正＞V_逆
• D． 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析 根據(jù)圖1知，隨著反應(yīng)的進行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應(yīng)物，C是生成物，
反應(yīng)過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B和C的計量數(shù)之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當反應(yīng)達到T₃時，再升高溫度C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0；
A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算平均反應(yīng)速率；
B．0到T₃是平衡的建立，T₃后是平衡的移動；
C．由T₁向T₂變化時，C的含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動；
D．當達到平衡狀態(tài)后，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)C的含量變化判斷反應(yīng)熱．

解答 解：根據(jù)圖1知，隨著反應(yīng)的進行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應(yīng)物，C是生成物，反應(yīng)過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B和C的計量數(shù)之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當反應(yīng)達到T₃時，再升高溫度C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
A.0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{（2.4-2.0）mol}{10L}}{4min}$=0.01mol/（L•min），故A正確；
B．0到T₃是平衡的建立，T₃后是平衡的移動，T₃后的所有點都是對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，所以圖二中T₃、T₄對應(yīng)曲線上的點都處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；
C．由T₁向T₂變化時，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；
D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡圖象的分析，正確推斷可逆反應(yīng)及反應(yīng)熱是解本題關(guān)鍵，注意圖2中探究反應(yīng)熱時，必須是當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后再改變溫度來確定反應(yīng)熱，為易錯點．