Question

1．常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合溶液的pH等于（　�。�

• A． 1.7
• B． 2.0
• C． 10
• D． 12

Answer 1

分析 根據(jù)酸堿溶液混合時(shí)，先判斷過(guò)量，然后計(jì)算過(guò)量的酸或堿的物質(zhì)的量濃度，最后計(jì)算溶液的pH來(lái)解答即可

解答 解：氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1L×0.1mol•L^-1=0.1mol，
硫酸的物質(zhì)的量為1L×0.06mol•L^-1=0.06mol，H⁺的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，
則當(dāng)酸堿發(fā)生中和時(shí)H⁺和OH^-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol，
則硫酸過(guò)量，過(guò)量的H⁺的物質(zhì)的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol，
則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為c（H⁺）=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01 mol•L^-1，
pH=-lg10^-2=2.0，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查溶液pH的有關(guān)計(jì)算，明確酸堿反應(yīng)的過(guò)量分析是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉物質(zhì)的量的計(jì)算、pH的計(jì)算公式來(lái)解答即可．