Question

3．中和熱是在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量．某同學(xué)利用50mL  0，.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是（量筒除外）環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎塑料泡沫的作用在于隔熱，減少熱量的損失．
（3）用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求的中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用正確的方法測(cè)得含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)，放出11.46kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-57.3kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是減少熱量散失；
（3）根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；
（4）根據(jù)酸堿的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的情況，根據(jù)中和熱的概念書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，
故答案為：隔熱，減少熱量的損失；
（3）中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等；
故答案為：相等；
（4）n（KOH）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，n（H₂SO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，二者恰好反應(yīng)生成0.2mol水，放出11.46KJ的熱量，
則生成1mol水時(shí)放出的熱量為$\frac{1}{0.2}$×11.46kJ=57.3kJ，
所以表示中和熱的熱化學(xué)方程式為 KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O△H=-57.3kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的測(cè)定原理，題目難度不大，注意理解中和熱的概念以及測(cè)定反應(yīng)熱的誤差等問(wèn)題．