Question

【題目】表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．用化學符號回答下列各問題．

主族
周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，第一電離能最大的是；電負性最小的金屬是 ．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是 ．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是： ．
（4）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為和 ． ①和⑨兩元素形成化合物的化學式為；該化合物灼燒時的焰色為色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為 ．
（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學方程式為；離子方程式為 ．
（6）用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的過程 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ar；K
（2）NaOH
（3）K+＞Ca2+＞Mg2+
（4）NaOH；HBrO4；NaBr；黃；2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
（5）NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
（6）
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．（1）稀有氣體Ar的第一電離能最大；同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，上述元素中K的電負性最小，所以答案是：Ar；K；（2）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故NaOH的堿性最強，所以答案是：NaOH；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K+＞Ca2+＞Mg2+ ， 所以答案是：K+＞Ca2+＞Mg2+；（4）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、HBrO4 ， ①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，焰色反應(yīng)為黃色，溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 ， 所以答案是：NaOH；HBrO4；NaBr；黃；2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，所以答案是：NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（6）第三周期元素中電負性最小的元素為Na、電負性最大的元素為Cl，反應(yīng)中鈉原子失去電子形成鈉離子，氯原子獲得電子形成氯離子，形成離子化合物NaCl，用電子式表示其形成過程為 ，所以答案是： ．