14．下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（　�。�
A．常溫下都用銅容器貯存
B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕
C．常溫下都能與銅較快反應
D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低

分析 濃硫酸具有強氧化性、吸水性、難揮發(fā)性、酸性大等性質，濃硝酸具有強的氧化性、易揮發(fā)性、酸性等性質，據(jù)此解答．

解答 解：A．常溫下濃硫酸與銅不反應，但是濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，故A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，容器內濃硫酸液的質量都增重，濃硝酸溶液質量減輕，故B錯誤；
C．常溫下濃硫酸與銅不反應，故C錯誤；
D．因濃硝酸具有揮發(fā)性，溶質減少，濃度減小，而濃硫酸具有吸水性，溶劑增加，溶質不變，濃度減小，故D正確；
故選：D．

點評 本題主要考查了濃硝酸和濃硫酸的物理性質和化學性質，熟悉物質的性質是解題關鍵，題目難度較小，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．大部分金屬的冶煉都是通過高溫下發(fā)生的氧化還原反應實現(xiàn)的
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C．鋁及其合金使用廣泛，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕
D．通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式）．
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應離子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（4）相同條件下，同體積M的氧化物與Y單質混合通入品紅溶液，品紅溶液不褪色（填褪色或不褪色）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應 2SO2+O2?2SO3 已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．容器中SO2、O2和SO3共存
B．SO2和SO3的物質的量濃度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．反應器內壓強不再隨時間發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在檢驗溶液中SO42-的過程中，下列操作中正確的是（　�。�
A．先加入稀硝酸，無沉淀產(chǎn)生，然后再加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
B．先加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
C．先加入稀鹽酸，無產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
D．先加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．試管中盛有白色晶體，檢驗它是否是銨鹽的方法中不可行的是（　�。�
A．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚酞試紙放在管口
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知在溶液中IO3-與I-發(fā)生反應5I-+IO3-+6H+═3I2↓+3H2O，根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質有：
①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤蔗糖，⑥食醋，⑦白酒．進行上述實驗時必須使用的物質是（　　）
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋰可用于制造質量輕、電容量大的可充電電池
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D．太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．燃料充分燃燒的條件是：（1）適當過量的空氣，（2）足夠大的接觸面積．

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