Question

5．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S（寫化學(xué)式）．
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY₂氣體，寫出其反應(yīng)離子方程式：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O
（4）相同條件下，同體積M的氧化物與Y單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液不褪色（填褪色或不褪色）

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），
（1）Y是O元素，O原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO₄，
非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，還原性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是硫化物 H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液能相互反應(yīng)可產(chǎn)生SO₂氣體，則這兩種鹽為NaHSO₃、NaHSO₄，其反應(yīng)離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）相同條件下，同體積二氧化硫與氯氣混合通入品紅溶液，由于二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，所以品紅溶液不褪色，
故答案為：不褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)和元素周期律的綜合應(yīng)用．