精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是( )

A. 往自來水中加入明礬進行殺菌消毒

B. 氮化硅陶瓷是一種新型的無機非金屬材料

C. 在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質

D. 為提高農作物的產量和質量,應大量使用化肥和農藥

【答案】B

【解析】試題分析:明礬用來凈水,不能進行殺菌消毒,故A錯誤;氮化硅陶瓷是一種新型的無機非金屬材料,故B正確;在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋,只能防止食物受潮,故C錯誤;農業(yè)生產中不能過量使用化肥和農藥,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】12分 東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅銅鎳合金聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:

1鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

2硫酸鎳溶于氨水形成[NiNH36]SO4藍色溶液。

[NiNH36]SO4中陰離子的立體構型是_____。

在[NiNH36]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_ _,提供孤電子對的成鍵原子是__ ___。

氨的沸點_____“高于”或“低于”PH3,原因是____ ;氨是____ _分子填“極性”或“非極性”,中心原子的軌道雜化類型為____。

3單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素同與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICuINi的原因是______。

4某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的學生從網上查得如下信息:鈉能在CO2中燃燒。常溫下CO能與PdCl2溶液反應得到黑色的Pd。經過分析討論,他們認為鈉在CO2中燃燒時,還原產物可能是碳、也可能是CO,氧化產物可能是Na2CO3。為驗證上述推斷,他們設計如下方案進行實驗,請回答下列問題。

(1)他們欲用上述儀器組裝一套裝置:用石灰石與鹽酸反應制取CO2(能隨意控制反應的進行)來證明鈉能在CO2中燃燒并檢驗氣態(tài)還原產物,所用儀器接口連接順序為 ,制取CO2反應的離子方程式為 。

(2)裝置連接好后,首先要進行的實驗操作是 ,點燃酒精燈前,應進行的操作是 ,等裝置 (填寫裝置字母代號及現(xiàn)象)時,再點燃酒精燈,這步操作的目的是 。

(3)若裝置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有殘留固體(只有一種物質),則C中反應的化學方程式為 ;若裝置D的PdCl2溶液中無黑色沉淀,C中有殘留固體(有兩種物質),則C中反應的化學方程式為 。

(4)后來有一位同學提出,鈉的氧化產物也可能是Na2O,因此要最終確定鈉的氧化產物是何種物質,還需要檢驗C中殘留的固體是否含有Na2O,為此,他認為應較長時間通入CO2以確保鈉反應完,然后按照如下方案進行實驗,可確定殘留固體中是否含有Na2O,他的實驗方案是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用比表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(

A.ILlmol/L的氯化鐵溶液中,若C1-的數(shù)目為3 NA,則Fe3+的數(shù)目為NA

B.1 molN23 molH2在一定條件下充分反應,轉移電子數(shù)目為6NA

C.常溫下,1L0.lmol/LNa2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NA

D.0.1 mol Cl2通入水中,轉移電子的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.氧化鈉、冰醋酸、硫酸鋇都是電解質

B.電解、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能發(fā)生

C.高氯酸、純堿、氯化鉀分別屬于酸、堿、鹽

D.福爾馬林、漂白粉、膽礬均為混合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質及化合物在生產生活中有廣泛的應用。

1普通水泥的主要成分之一是鋁酸三鈣3CaO·Al2O3,3CaO·Al2O3中Al的化合價為__________;

2氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉Al2O3與炭粉混合后加熱并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時生成CO,寫出該反應的化學方程式__________;

3現(xiàn)將一定量的鋁粉和鎂粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應,反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐漸加入4mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積mL與產生沉淀的質量的關系如圖所示。

D→E過程中反應的離子方程式為____________________;

A點對應縱坐標的數(shù)值是__________,原稀硝酸的濃度是__________mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1;

②一份在高溫下恰好反應完全,反應后的混合物與足量的鹽酸反應后,放出的氣體在標準狀況下的體積為V2

③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是(  )

AV1V3>V2BV2>V1V3

CV1V2>V3DV1>V3>V2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體碘化銨置于密閉容器中,加熱至一定溫度后恒溫,容器中發(fā)生反應:NH4IsNH3g+HIg2HIgH2g+I2g,測得平衡時cI2=0.5mol/L,反應的平衡常數(shù)為20mol2/L2,則下列結論正確的是

A.平衡時cNH3=5mol/L

B.平衡時HI分解率為20%

C.混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志

D.平衡后縮小容器體積,NH4I的物質的量增加,I2的物質的量不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下:

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)實驗室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需 。

(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有 、 。

(3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72―,寫出此反應的離子方程式: 。

(4)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72―轉化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有 ;但溶液的pH不能超過8,其理由是 。

(5)鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn+nNaR→MRnnNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是 。

(6)寫出上述流程中用SO2進行還原的化學方程式 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案