Question

9．對某次酸雨成分的分析數(shù)據(jù)如下表，此次酸雨的c（H⁺）約為（　�。�

離子	NH4+	Na+	Cl-	NO3-	SO42-
濃度（mol/L）	2.0×10-5	1.9×10-5	6.0×10-5	2.3×10-5	2.8×10-5

• A． 1.0×10^-3
• B． 1.0×10^-4
• C． 2.0×10^-4
• D． 7.2×10^-5

Answer 1

分析 根據(jù)溶液中電荷守恒計算酸雨中氫離子濃度，再根據(jù)pH的計算公式計算溶液的pH．

解答 解：溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，設(shè)氫離子濃度為C，則c （NH₄⁺）+c （Na⁺）+C（H⁺）=c（Cl^-）+c （NO₃^-）+2×c （SO₄^2-），即2×10^-5mol/L+1.9×10^-5mol/L+C（H⁺）=6×10^-5mol/L+2.3×10^-5mol/L+2×2.8×10^-5mol/L，解得C（H⁺）=10^-4 mol/L，pH=4，故選B．

點評 本題考查了溶液的pH的簡單計算，難度不大，明確溶液中陰陽離子所帶電荷相等是解本題的關(guān)鍵，難度不大．