【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.原子半徑大�。�W>Y>Z

B.X的氫化物與Z的氫化物可以發(fā)生反應

C.氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>W

D.氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

【答案】B

【解析】

由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置可知，W位于第二周期，W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為2×2=4，可知W為C，結合元素的相對位置可知，X為N，Y為S，Z為Cl，以此來解答。

由上述分析可知，W為C，X為N，Y為S，Z為Cl，

A．一般主族元素的原子電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為S＞Cl＞C，故A錯誤；

B．NH3能和HCl反應生成NH4Cl，故B正確；

C．元素的非金屬性Cl>S>C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故C錯誤；

D．元素的非金屬性Cl>S，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）

A． B．

C． D．

（2）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是___________，中心原子的雜化形式為___________，LiAlH4中存在___________（填標號）

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵

（3）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀是____________；K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔沸點等都比Cr低，原因是___________

（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_____________、_____________

（5）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_________，其中共價鍵的類型有____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl－等，取該溶液進行如下實驗：

①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

請回答下列問題：

（1）在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是________________(填代號)。

（2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是__________，肯定不存在的離子是_________。

（3）寫出與②和③兩個實驗有關的離子方程式：

②______________________________，③_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH=CHR2，被氧化為和；被氧化為和(R1 、R2 、R3 表示烴基或氫原子) 。由此推斷分子式為C5H10 的烯烴所有可能的氧化產(chǎn)物有( )

A.5 種B.6 種C.7 種D.8 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用 CH3CH2OH 分兩步制備 1,2-二溴乙烷�，F(xiàn)用少量的溴和足量的乙醇制備 1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

物質(zhì)名稱

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/(g·cm －3)

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

－130

9

－116

回答下列問題：

(1)裝置A 中發(fā)生的化學方程式為 ________，反應類型為 ________，在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 ________________(填字母)。

a.引發(fā)反應 b.防止乙醇揮發(fā) c.減少副產(chǎn)物乙醚生成 d.加快反應速率

(2)裝置B 的作用是 ________，在裝置C 中應加入 ________(填字母)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．飽和碳酸氫鈉溶液 d．氫氧化鈉溶液

(3)裝置D 中實驗現(xiàn)象為 ________。

(4)將 1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在 ________(填“上”或“下”)層。

(5)反應過程中應用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是 ________________；不用冰水原因 ________。

(6)若制得的產(chǎn)物中混有乙醚，得到純凈的產(chǎn)物的操作是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。在壓強為30MPa時，不同溫度時合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

請回答：

（1）根據(jù)圖中所示，合成氨的熱化學方程式為___。

（2）將1molN2(g)和3molH2(g)通入一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；若加入催化劑，ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）已知破壞1molN≡N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量分別為946kJ、436kJ，則破壞1molN—H鍵需要吸收的能量為___kJ。

（4）N2H4可視為NH3分子中的一個H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，以NO2為氧化劑發(fā)生反應生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1。

則1molN2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霉酚酸是一種生物活性化合物。下列有關霉酚酸的說法正確的是（ ）

A.分子式為：C17H20O6

B.處于同一平面的碳原子至多9個

C.只有2個官能團

D.一定條件下， 1 mol霉酚酸最多可與3 mol H2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下表中的空格：

微粒符號

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)

_______

___________

____________

_____________

________

18

20

_______________

__________

____________

___________

16

18

32

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