【題目】某無色透明溶液可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl等,取該溶液進行如下實驗:

①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;

②取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色;

③取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;

④取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;

⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。

請回答下列問題:

(1)在實驗①中,下圖所示的操作中正確的是________________(填代號)。

(2)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是__________,肯定不存在的離子是_________。

(3)寫出與②和③兩個實驗有關(guān)的離子方程式:

______________________________,③_______________________________。

【答案】BD NO3-、Al3+、SO42- Fe3+、Ba2+、HCO3- 3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

(1)用試紙檢驗溶液的酸堿性時,應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液(或用膠頭滴管滴加滴在放在玻璃片的試紙上檢驗;

(2)①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色,說明溶液呈酸性,則一定不存在HCO3-,溶液無色,則不存在Fe3+
取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色,該氣體為NO,說明溶液中存在NO3-;
取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失,說明含有Al3+離子;
取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀為硫酸鋇沉淀,說明含有SO42-,則一定不會含有Ba2+;
取實驗 后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失,不能證明是否含有Cl-離子,因中加入氯化鋇;
根據(jù)以上分析解答

(3)②反應(yīng)為金屬銅在酸性條件下與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和一氧化氮氣體,據(jù)此寫出該反應(yīng)的離子方程式;

鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和銨根離子,據(jù)此寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(1)用試紙檢驗溶液的酸堿性時,應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液(或用膠頭滴管滴加滴在放在玻璃片的試紙上檢驗;故答案為:BD
(2)①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色,說明溶液呈酸性,則一定不存在HCO3-,溶液無色,則不存在Fe3+;
取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色,該氣體為NO,說明溶液中存在NO3-;
取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失,說明含有Al3+離子;
取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀為硫酸鋇沉淀,說明含有SO42-,則一定不會含有Ba2+;
取實驗 后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失,不能證明是否含有Cl-離子,因中加入氯化鋇,
結(jié)合以上分析可知,原溶液中肯定存在的離子是NO3-、Al3+、SO42-肯定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、HCO3-;

綜上所述,本題答案是NO3-、Al3+、SO42-;Fe3+、Ba2+、HCO3-

(3)②反應(yīng)為金屬銅在酸性條件下與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和一氧化氮氣體,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
綜上所述,本題答案是: 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O;
③Al(OH)3不溶于弱堿,則在含Al3+溶液中加入足量的氨水只生成Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
綜上所述,本題答案是: Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+。

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