【題目】A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且都位于第四周期,原子序數(shù)A<B<C。A、C核外均沒(méi)有未成對(duì)電子,C位于ds區(qū);B原子核外有二個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2,可用于自來(lái)水的消毒。
(1)C的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為__;D和E的電負(fù)性大小關(guān)系為__(用元素符號(hào)表示)。
(2)化合物E2D分子的空間構(gòu)型為__,中心原子采用_雜化。E與D還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子,該離子的化學(xué)式為_,任意寫(xiě)出一種它的等電子體的化學(xué)式為_。
(3)B與E能形成一種化合物BE4,其熔點(diǎn):-25℃,沸點(diǎn):l36.4℃。則該化合物晶體內(nèi)含有的作用力類(lèi)型有_。
【答案】 O>Cl V形 sp3 ClO3- SO32- 分子間作用力(范德華力)和共價(jià)鍵
【解析】
A、C核外均沒(méi)有未成對(duì)電子,C位于ds區(qū),則C的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,為Zn元素;A的電子排布為1s22s22p63s23p64s2,為Ca元素;B原子核外有二個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道,且位于Ca和Zn之間,則B的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2,為Ti元素;D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍,則D為O;E能與D形成化合物ED2,可用于自來(lái)水的消毒,則E為Cl。
(1)C為Zn,基態(tài)原子的價(jià)電子為3d104s2,排布圖為;O的非金屬性強(qiáng)于Cl,所以電負(fù)性O>Cl;
(2)化合物E2D為Cl2O,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,孤電子對(duì)數(shù)為2,所以中心原子采取sp3雜化,空間構(gòu)型為V形;Cl和O形成的三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子為ClO3-;原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子為等電子體,ClO3-的原子總數(shù)為4,價(jià)電子總數(shù)為7+6×3+1=26,其等電子體有SO32-、IO3-等;
(3)B為Ti,BE4為TiCl4,其熔沸點(diǎn)較低,應(yīng)為分子晶體,則TiCl4為共價(jià)化合物,所以該化合物晶體內(nèi)含有的作用力類(lèi)型有分子間作用力和共價(jià)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是
A. ΔH1>0,ΔH3<0B. ΔH2>0,ΔH4>0C. ΔH1=ΔH2+ΔH3D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳和硅均為元素周期表中第IV A族的元素,其單質(zhì)和化合物有著重要應(yīng)用。
(1)石墨烯是只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨,最早是由科學(xué)家用機(jī)械剝離的方法從石墨中分離出來(lái),其部分性能優(yōu)于傳統(tǒng)的硅材料,具有廣泛的應(yīng)用前景。
①寫(xiě)出基態(tài)碳原子的電子排布式________。石墨烯中C的雜化類(lèi)型為________。
②下圖為單層石墨烯的結(jié)構(gòu)示意圖。12 g的石墨烯中由C原子連接成的六元環(huán)的物質(zhì)的量約為________mol。
③石墨烯加氫制得的石墨烷,可用表示。下列有關(guān)敘述正確的是________。
a.石墨烷屬于烷烴 b.石墨烷難溶于水
c.石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以發(fā)生加成反應(yīng)
④石墨烯可由加熱晶體脫除的方法制得。該過(guò)程屬于________。
a.物理變化 b.分解反應(yīng) c.氧化還原反應(yīng)
(2)的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類(lèi)似。的晶體類(lèi)型為________,晶體中原子與鍵的數(shù)目之比為________。
(3)與空間構(gòu)型相似,但性質(zhì)不同:前者不易與水反應(yīng),但后者與水劇烈反應(yīng),生成兩種酸和一種氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步,但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應(yīng)式為:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
(1)請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。
(2)上述反應(yīng)中氧化劑是___(填化學(xué)式),被氧化的元素是___(填元素符號(hào))。
(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是___(填序號(hào))。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性
(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。
(5)下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是___。
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將1molCl2通入含1molFeI2溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | 1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
C | 過(guò)量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- | 正確;說(shuō)明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO |
D | Ca(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
(6)將一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1的HC1溶液中,進(jìn)而向所得溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與滴加的NaOH溶液(mL)體積的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中正確的是___。
A.溶解“一定量Mg、A1合金”的HC1溶液的體積為90mL
B.Al的物質(zhì)的量為0.01mol
C.可算出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.04mol
D.若a=20,可算出Mg的物質(zhì)的量為0.04mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠(chǎng)排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠(chǎng)對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | 4.7 | —— |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解) |
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需______________________。
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有___________________________。(寫(xiě)出兩個(gè)措施)
(3)加入H2O2的作用是_____________________________________。
(4)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有______;但溶液的pH不能超過(guò)8,其理由是_______________。
(5)鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是___________________。
(6)寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的離子方程式___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,T元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列判斷正確的是
A.原子半徑的大。W>Q>R
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>Q>T
C.對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性強(qiáng)弱:W>Q>T
D.R分別與T、Q、W形成化合物的晶體均為分子晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增加,甲、乙、丙、丁、戊為這些元素組成的二元化合物。甲為10電子分子,常溫條件下為無(wú)色無(wú)味液體;乙為、組成的原子個(gè)數(shù)比為的化合物;丙為淡黃色粉末狀固體;丁、戊中含有一種相同的元素且均為氣體,二者反應(yīng)生成淡黃色固體。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑大小為
B.丁一定是含硫化合物
C.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
D.的得電子能力比弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,某興趣小組用如下裝置制備溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng)。
有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器c的名稱(chēng)為___________。
(2)將b中液溴緩慢滴入a瓶的無(wú)水苯及鐵的混合體系中,充分反應(yīng)即可得到溴苯,通過(guò)下列步驟分離提純:
①向a中加入10 mL水,然后________除去未反應(yīng)的鐵屑;
②產(chǎn)品依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。此過(guò)程需要分液操作,分液時(shí)溴苯應(yīng)從_________(填儀器名稱(chēng))的_______(填“上口”、“下口”)分離出。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾。
(3)經(jīng)過(guò)上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________,要進(jìn)一步提純,必須進(jìn)行的操作是________。
(4)裝置d中所裝的試劑為______________,作用是_______________________。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),進(jìn)行的操作及現(xiàn)象是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L
B. 同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
D. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
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