【題目】儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步,但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭F浞磻(yīng)式為:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O

1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。

2)上述反應(yīng)中氧化劑是___(填化學(xué)式),被氧化的元素是___(填元素符號)。

3H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___(填序號)。

A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性

4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L

5)下列離子方程式的書寫及評價(jià)均合理的是___。

選項(xiàng)

離子方程式

評價(jià)

A

1molCl2通入含1molFeI2溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化

B

1mol·L-1NaAlO2溶液和2.5mol·L-1HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

正確;AlO2-Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為23

C

過量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

正確;說明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO

D

Ca(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

6)將一定量Mg、Al合金溶于1mol·L-1HC1溶液中,進(jìn)而向所得溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與滴加的NaOH溶液(mL)體積的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論中正確的是___。

A.溶解“一定量MgA1合金”的HC1溶液的體積為90mL

B.Al的物質(zhì)的量為0.01mol

C.可算出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.04mol

D.若a=20,可算出Mg的物質(zhì)的量為0.04mol

【答案】 K2Cr2O7 C C 4.48L B B

【解析】

(1)該反應(yīng)中中C元素的化合由0升高為+4價(jià),Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-,則用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

(2)氧化劑得電子化合價(jià)降低,所以K2Cr2O7為氧化劑;被氧化的元素化合價(jià)應(yīng)升高,所以C元素被氧化;

(3)該反應(yīng)中硫酸反應(yīng)生成鹽和水,所以表現(xiàn)酸性,所以選C;

(4)根據(jù)雙線橋可知轉(zhuǎn)移0.8mol電子時(shí)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol,標(biāo)況下體積為4.48L

(5)A.將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中,氯氣量不足,碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子,氯氣先氧化碘離子,離子方程式:2I-+Cl2=2Cl-+I2,故A錯(cuò)誤;

B1mol/LNaAlO2溶液和2.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+2H2O,1mol偏鋁酸根離子消耗1mol氫離子生成1mol氫氧化鋁沉淀,剩余的1.5mol氫離子溶解0.5mol氫氧化鋁沉淀,則AlO2-Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為1mol1.5mol=23,故B正確;

C.過量SO2通入到NaClO溶液中,SO32-有強(qiáng)還原性,ClO-有強(qiáng)氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-,故C錯(cuò)誤;

DCa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng),離子方程式:Ca2++2HCO3-+OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D錯(cuò)誤;

綜上所述選B

(6)A.滴加80mLNaOH溶液時(shí)沉淀量達(dá)到最大,此時(shí)沉淀為Al(OH)3Mg(OH)2,溶液中的溶質(zhì)為NaCl,則n(HCl)=n(Cl-)=n(Na+)=0.08L×1mol/L=0.08mol,HCl溶液的濃度為1mol/L,所以HCl溶液的體積為80mL,故A錯(cuò)誤;

B8090mL發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,根據(jù)元素守恒可知n(Al)=0.01L×1mol/L=0.01mol,故B正確;

C.根據(jù)已知條件無法確定Mg的量,則無法確定金屬溶解時(shí)消耗的HCl的量,所以產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量不確定,故C錯(cuò)誤;

Da80mL發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,鋁離子消耗的NaOH的體積為=0.03L=30mL,a=20,則鎂離子消耗的NaOH的體積為80mL-20mL-30mL=30mL,所以n(Mg)=0.03L×1mol/L×=0.015mol,故D錯(cuò)誤;

綜上所述選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol不飽和烴A可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng),生成2–甲基–23–二氯戊烷。

1)不飽和烴A結(jié)構(gòu)簡式____;

2)滿足下列條件B的結(jié)構(gòu)簡式和名稱分別為________(填一種)。

①與A互為同分異構(gòu)體

②能使溴水褪色

③核磁共振氫譜有五個(gè)峰,峰面積之比是33321

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑,其結(jié)構(gòu)式如圖,A能除去鍋爐水中溶解的氧氣,下列說法正確的是(

A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)

B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10:1

C. 所含C、N均為sp2雜化

D. AO2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),原子的核電荷數(shù)比原子的核電荷數(shù)大2,原子的電子總數(shù)比原子的電子總數(shù)大4;單質(zhì)與足量溶液反應(yīng)可生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣,此時(shí)轉(zhuǎn)化為與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。

1)寫出各元素的名稱:______,____________。

2)寫出的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與的簡單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:____________。

3形成的簡單離子的氧化性比形成的簡單離子的氧化性______ (填“強(qiáng)”或“弱”),其原因是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.水合銅離子的模型如圖所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖所示,與每個(gè)Ca2距離最近的F4個(gè)

C.H原子的電子云圖如圖所示為球形

D.金屬Cu的原子堆積模型如圖所示,為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是(  )

A. 增加C的量

B. 將容器的體積減小一半

C. 保持體積不變,充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大

D. 保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐贵w系的體積增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、BC為金屬且都位于第四周期,原子序數(shù)A<B<C。AC核外均沒有未成對電子,C位于ds區(qū);B原子核外有二個(gè)未成對電子和三個(gè)空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2,可用于自來水的消毒。

1C的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為__DE的電負(fù)性大小關(guān)系為__(用元素符號表示)。

2)化合物E2D分子的空間構(gòu)型為__,中心原子采用_雜化。ED還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子,該離子的化學(xué)式為_,任意寫出一種它的等電子體的化學(xué)式為_。

3BE能形成一種化合物BE4,其熔點(diǎn):-25℃,沸點(diǎn):l36.4℃。則該化合物晶體內(nèi)含有的作用力類型有_。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

-76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

①300 ℃以上完全分解

②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會(huì)生成SCl2

①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。

②裝置連接順序: A______ ED。

③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)?其目的是_____________。

④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________

(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是______________。

(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是_____(填標(biāo)號)。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_________(用含V、m 的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ:檢查裝置的氣密性

B.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ:測定未知鹽酸的濃度

C.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ:比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ:定容

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案