已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常溫下，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＝c(Cl－)+c(I－)

B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)

C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)

D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)

 

D

【解析】

試題分析：若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應(yīng)后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，c（Cl-）=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L，濁液中C（Ag+）═KSP（AgCl）÷c（Cl-）=（1.25×10-5）2÷1.53×10-3=1.02×10-7（mol/L），C（I-）═KSP（AgI）÷c（Ag+）=（1.23×10-8）2÷1.02×10-7=1.48×10-9，混合溶液中n（K+）=1×10-4mol，n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol，則c（K+）＞c（NO3-），故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故選D．

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù)的應(yīng)用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南周口市高二上第一次月考化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

一定條件反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯(cuò)誤

A．加催化劑,v(正)和v (逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等

B．加壓, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數(shù)大于v (逆)增加倍數(shù)

C．降溫, v (正)和v (逆)都減少,且v (正)減少倍數(shù)大于v (逆)減少倍數(shù)

D．增加N2的濃度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數(shù)大于v (逆)增加倍數(shù)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2;2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－,則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22．4L

B．1molH2所占的體積一定是22．4L

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22．4L

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 28g的N2體積約為22．4L

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。

（1）采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是______。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21________+3________。

（2）將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。

（3）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－d kJ·mol－1；

2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－e kJ·mol－1；

碳的燃燒熱為f kJ·mol－1(d、e、f均大于0)；

寫(xiě)出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：_______________________。

②將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可以得到化肥，上述洗滌劑Y可以是_______(填序號(hào))。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．K2CO3 d．NaHSO3 e．NH3·H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

B．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：Y＞Z＞X

C．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

D．元素Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

足量的鐵與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體為3.36 L，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為

A．5.6 g B．8.4 g C．11.2 g D．無(wú)法計(jì)算

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250 kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時(shí)供應(yīng)電和蒸汽,其燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3,工作溫度為600~800 ℃。已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O22H2O,負(fù)極反應(yīng)為H2+ -2e-H2O+CO2。下列推斷正確的是

A．正極反應(yīng)為4OH--4e-O2↑+2H2O

B．放電時(shí),向負(fù)極移動(dòng)

C．電池供應(yīng)1 mol水蒸氣,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol

D．放電時(shí)向正極移動(dòng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH-的個(gè)數(shù)比是8:1:2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是( )

A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案