Question

（1）CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
則CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為：

 

．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的順序

 

（用相應(yīng)序號(hào)作答，下同）
①NH₄Cl   ②CH₃COOH③NaHCO₃④BaCl₂⑤NaOH
（3）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液按c（NH₄⁺）由大到小的順序是

 

①CH₃COONH₄  ②NH₄HSO₄  ③NH₄Cl  ④（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，利用已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算，據(jù)此書寫；
（2）先根據(jù)酸堿性判斷溶液pH大小，再根據(jù)鹽的水解情況確定、堿中氫氧根離子濃度大小確定溶液pH大小；
（3）根據(jù)銨根離子水解的影響因素來確定．

解答： 解：（1）①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ?mol^-1
結(jié)合蓋斯定律①×2-②得到CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ?mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ/mol；
（2）①NH₄Cl水解顯示酸性②CH₃COOH屬于酸③NaHCO₃水解顯示堿性④BaCl₂顯示中性⑤NaOH屬于強(qiáng)堿，所以pH的大小順序是：⑤③④①②；
故答案為：⑤③④①②；
（3）①CH₃COONH₄  ②NH₄HSO₄  ③NH₄Cl  ④（NH₄）₂SO₄中④電離出的銨根離子的濃度最大，①CH₃COONH₄中銨根離子的水解受到促進(jìn)，②NH₄HSO₄中銨根離子的水解受到抑制③NH₄Cl中銨根離子水解不受影響，即銨根離子的濃度大小順序是④＞②＞③＞①，故答案為：④＞②＞③＞①．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及鹽的水解規(guī)律以及應(yīng)用等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．