2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
B．0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA
C．常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

分析 A．氦氣是惰性氣體，屬于單原子分子；
B.0.5molO2中含1mol氧原子；0.5molO3中含1.5mol氧原子；
C．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22，4L/mol；
D．溶液的體積不等于水的體積．

解答 解：A．在常溫常壓下，氦氣屬于單原子分子，1mol氦氣含有原子數(shù)為NA，故A錯誤；
B.0.5molO2中含1mol氧原子；0.5molO3中含1.5mol氧原子，故兩者的混合物中含2.5mol氧原子即2.5NA個，故B正確；
C．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22，4L/mol，常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體物質(zhì)的量小于 0.1mol，含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；
D．溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計算其濃度，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，物質(zhì)的量的有關(guān)計算，使用氣體的摩爾體積時注意標準狀況下的要求及物質(zhì)所處的狀態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A的一種同位素可用于考古測定生物的死亡年代，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍；F的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）六種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中D原子價電子排布圖為．
（2）基態(tài)E原子核外未成對電子數(shù)為4．
（3）BC2-的立體構(gòu)型為V形，與其互為等電子體的分子是SO2（O3）（寫化學(xué)式）．
（4）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因Cu2+離子外圍電子排布為3d9，而Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定；F晶體的堆積方式為④（填序號）．
①簡單立方堆積  ②體心立方堆枳  ③六方最密堆積  ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料G，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成．G的晶胞邊長為a Pm，則該晶體密度的表達式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（含a、NA的式子表示，不必化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，4.48LCHCl3的分子數(shù)為0.2 NA
B．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子
C．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA
D．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，A的電負性＞B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)如表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3雜化．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實驗證明：KCl、CaO這2種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示）：
則KCl、CaO這2種晶體熔點從高到低的順序是：CaO＞KCl，其原因是離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高 （從影響晶格能大小的因素進行描述）．其中CaO晶體中一個Ca2+周圍和它最鄰近且等距離的Ca2+有12個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．第一次用無機物制得有機物尿素，開辟人工合成有機物先河的科學(xué)家是（　�。�
A．德國的維勒B．瑞典的貝采里烏斯
C．德國的李比希D．匈牙利的海維西

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)為0.5 NA
C．常溫常壓下16g O2中，氧原子數(shù)為NA
D．1mol過氧化鈉與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3），已知：
Ⅰ.0.1mol/L  H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ．H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
Ⅲ．H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3溶液有黃色沉淀生成．
①關(guān)于H3PO3的說法：a．強酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．還原性酸，其中正確的是bcf．
②寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+OH-═H2PO3-+H2O．
③Na2HPO3為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．
（2）碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，試從離子濃度對離子反應(yīng)方向影響的角度解釋此反應(yīng)能夠發(fā)生的原因由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應(yīng)向右進行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI試紙變藍，用離子方程式說明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應(yīng)的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加熱并保持反應(yīng)體系的溫度在90℃，反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．檢驗反應(yīng)混合體系內(nèi)納米Cu2O已經(jīng)生成的實驗方法的名稱是丁達爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol
則E（H-Cl）=434kJ/mol
（2）有如圖所示的裝置，
C（石墨）極為陽極；電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑通入H2這極為負極．當a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L時，Zn極質(zhì)量變化為12.8gB池產(chǎn)生氣體體積為4.48L（標準狀況）
（3）下列有關(guān)氫氧燃料電池的敘述正確的是CD
A．此電池能發(fā)出藍色火焰
B．正極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O
C．工作時，電解質(zhì)溶液的PH不斷減小
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的發(fā)電裝置．

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