【題目】欲證明SO2具有氧化性，可將SO2通入

A. 溴水 B. 氫硫酸

C. 品紅試液 D. 紫色石蕊試液

【答案】B

【解析】A. 溴水具有氧化性，能把SO2氧化為硫酸使溴水褪色，A錯誤；B. SO2能把氫硫酸氧化生成S和H2O，體現(xiàn)SO2的氧化性，B正確；C. SO2具有漂白性，能使品紅試液褪色，C錯誤；D. SO2是酸性氧化物，溶于水顯酸性，使紫色石蕊試液變紅色，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，通電進行電解（電解液足量），下列說法正確的是

A. 向甲中加入適量Cu（OH）2，溶液組成可以恢復

B. 電解一段時間，乙溶液中會產生白色沉淀

C. 當b極增重3.2g時，d極產生的氣體體積為1.12L

D. 甲中b極上的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于___________。

（2）若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應達平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉化率為_________________。

（3）平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解原理的說法中不正確的是（ ）

A. 電鍍時，通常用待鍍的金屬制品作陰極，用鍍層金屬作陽極

B. 電解飽和食鹽水時，一般用鐵作陽極，碳作陰極

C. 對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法

D. 電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應吸熱26.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

D．反應(ⅰ)放出的熱量多，所以產物的能量低，比反應(ⅱ)的產物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。

Ⅰ．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學反應來解釋：

（1）寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式： 。

（2）用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產生致癌的有機氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應方程式（已知Mn2+轉變?yōu)镸nO2， ClO2轉變?yōu)镃lO2－） 。

Ⅱ．根據(jù)體系中的物質及物質的性質，我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化，并能用方程式寫是出來：

（1）某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。寫出該反應的化學方程式： 。

（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續(xù)滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個離子反應方程式 、 。

Ⅲ．給化學反應分類是為了更好的研究反應的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應的本質。置換反應是常見反應類型之一，其通式可以表示為：單質（l）十化合物（l）= 化合物（2）十單質（2）。請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質參與的置換反應化學方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4種單質分屬4個不同的主族： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

成分

質量（g）

摩爾質量（g·mol-1）

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

0.316

158

硝酸銀

0.075

170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是________。

A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀

（2）配制一定物質的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、 、_____________、____________ 。

（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是 。

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下MO3-與M-發(fā)生反應：MO3—+5M-+6H+=3M2 +3H2O，則下列關于M元素的敘述中正確的是

A. M位于元素期表的笫VA族

B. M的氫化物的水溶液呈酸性

C. MO3-中的M元素只能被還原

D. M2在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，關于pH = 2的鹽酸，下列說法不正確的是

A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1

B．此溶液中由水電離出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1

C．加水稀釋100倍后，溶液的pH = 4

D．加入等體積pH = 12的氨水，溶液呈中性

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