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7．下列關于化學的認識說法不正確的是（　　）
A．化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)等
B．化學在能源和資源的合理利用等方面有著重要作用
C．化學是一門對人類生產(chǎn)和生活有著重要作用的實用學科
D．隨著現(xiàn)代技術的發(fā)展，理論研究可以逐漸代替實驗手段

分析 A．化學就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的一門基礎自然科學；
B．化學研究能量的變化；
C．化學是一門實用的學科；
D．化學以實驗為基礎．

解答 解：A．化學就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學，故A正確；
B．合理地開發(fā)和利用能源和資源屬于化學研究的范疇，故B正確；
C．化學是一門實用的學科，生活中的許多問題常涉及到化學知識，故C正確；
D．化學以實驗為基礎，理論不能代替實驗，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了化學的主要研究領域，包括四個方面，物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)、變化規(guī)律等知識點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．碳酸的酸性比硅酸強，某化學課外小組搜集了大量的證據(jù)證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性．其中能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（　�。�
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀
C．高溫下SiO2與碳酸鈣、碳酸鈉等固體反應生成CO2
D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗設計能夠成功的是（　�。�
A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣溶解→滴加硝酸鋇溶液→白色沉淀滴加稀鹽酸→沉淀不溶解-→說明試樣已變質(zhì)
B．除去粗鹽中硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽溶解→足量碳酸鈉溶液→足量氯化鋇→溶液過濾→濾液中滴加→鹽酸結晶→精鹽
C．檢驗某溶液中是否含有Fe2+試樣KSCN溶液→溶液顏色無變化滴加氨水→溶液變紅色-→溶液中含有Fe2+
D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液30%H2O2→稀硝酸淀粉→溶液變藍色-→氧化性：H2O2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．石油的裂化B．石油裂解C．石油的分餾D．古代植物變成煤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．甲烷與氯氣光照生成一氯甲烷：CH4+Cl2→CH3Cl+H++Cl-
D．銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．乙酰水楊酸即阿斯匹林（aspirin）是一種解熱止痛、治療感冒藥，實驗室制取原理為：

實驗方法：在干燥的錐形瓶中放入稱量好的水楊酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL 5.4g 0.053mol），滴入5滴濃硫酸，在70℃反應一段時間，按如下流程分離出乙酰水楊酸．

已知：①乙酰水楊酸溶于熱水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．飽和NaHCO3溶液
②乙酰水楊酸鋇、水楊酸鋇均可溶于水．
（1）反應后用40mL冰水稀釋反應混合物的操作是：待反應液稍冷后，在玻璃棒不斷攪拌下將反應液沿燒杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
（2）操作Ⅰ為過濾．
（3）判斷粗產(chǎn)物與飽和碳酸氫鈉反應完全的現(xiàn)象是：無氣泡產(chǎn)生．
（4）某同學推測產(chǎn)品中可能還含有少量水楊酸和Na2SO4，設計了如下方案進行檢驗，實驗證明不含雜質(zhì)，請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論
①將少量產(chǎn)品加入6mL水的試管A中，振蕩，將上層液體傾析至B、C中．得到白色晶體和無色溶液
②向試管B中，加入少量BaCl2溶液（或取試管B中溶液做焰色反應實驗）．
此空刪去．此空刪去		無白色沉淀生成產(chǎn)品中不含SO42-
③向試管C中，加入少量FeCl3溶液（或濃溴水）．
此空刪去．此空刪去		溶液不顯紫色（或無白色沉淀出現(xiàn)）．產(chǎn)品中不含水楊酸
（5）產(chǎn)率計算：稱量干燥后純凈產(chǎn)品質(zhì)量為3.2g，該實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率計算表達式為3.20.045×180×100%，計算結果為40%（保留兩位有效數(shù)字）．（乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量為180）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中 ①Cu  ②液態(tài)SO2③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4⑨H2O．
屬于強電解質(zhì)的是④⑥⑧（填序號）
寫出⑦的電離方程式NH3•H2O?NH4++OH-
（2）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用化學符號填空：
（1）①鹽酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅的原因是溶液中都存在H+；
②高錳酸鉀中錳元素的化合價+7．
（2）①鹽酸除鐵銹的反應方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
②只選用一種溶液和金屬絲、通過一次反應就能將鐵、銅、銀的活動性驗證出來，發(fā)生反應的方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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