【題目】實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)為原料制銨明礬NH4Al(SO4)2晶體的工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是(　　)

A.固體a的化學式為SiO2

B.固體b的化學式為Fe(OH)3

C.Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O= CO32-+2Al(OH)3↓

D.由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分離方法是過濾

【答案】C

【解析】

A. 鋁土礦加過量鹽酸酸溶，SiO2不溶于鹽酸，所以固體a是SiO2，故A正確。

B. 鹽酸酸溶后是FeCl3、AlCl3的混合液，加入過量的燒堿生成Fe(OH)3和NaAlO2，所以固體b是Fe(OH)3，故B正確。

C. NaAlO2溶液中通入足量的CO2氣體應生成HCO3-，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=H CO3-+Al(OH)3↓，故C錯誤。

D. 由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都是難溶性固體和溶液分離，用到分離方法是過濾，故D正確。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：

下列說法錯誤的是（ ）

A.反應①中1molFe至多還原1.5molMnO2

B.重金屬主要在濾渣2中

C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離

D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(3)由F生成G的反應類型是________________________________________。

(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________；此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。

A. G存在順反異構(gòu)體

B. 由G生成H的反應是加成反應

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應

D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇。下列七步有關反應（其中無機產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，其中有兩步屬于取代反應，兩步屬于消去反應，三步屬于加成反應（提示：⑤屬于1，4-加成反應）

試回答：

(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B__________，C________。

(2)反應________和________(填寫序號)屬于取代反應

(3)反應④所用的試劑和條件分別為：___________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

①____________________________；④____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關系是互為 ______；

A． 同分異構(gòu)體 B．同素異形體 C．同系物 D．同位素

（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數(shù)目是 ______NA；

（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是 ______ ；

（4）觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，每個CO2分子周圍有 ______ 個與之緊鄰且等距的分子CO2；

（5）觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為 ______ ，每個Cs+周圍緊鄰且等距的Clˉ數(shù)目為 ______ 。

II.金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

（1）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于____（填晶體類型）。1 mol Fe(CO)5中含有____ mol σ鍵。寫出一種配體與CO互為等電子體的陰離子_____。

（2）已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________。

②若晶胞的邊長為a cm，則晶體鐵的密度為________g·cm-3(用代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ 。

（2）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______。

（3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質(zhì)序號為______。

（4）能導電的物質(zhì)序號為_______________。

（5）④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是（用化學式表示）___________________________。

（6）實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一密閉容器中放入1molX，進行可逆反應2X(g)3Y(g)，反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.t1時，只有正反應

B.t2～t3時，反應不再發(fā)生

C.t2時，容器內(nèi)有1.5molY

D.t2～t3時，X、Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3

C．反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系：K1·K2＝K3

D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學反應方程式是__________________。

(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應后生成的氯氣明顯_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；

(3)寫出尾氣處理的離子方程式是_______________________。

II、用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：____________。定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用_________加水至刻度，加蓋搖勻；

（2）下列操作對所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水　②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)　③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉　④容量瓶未經(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號)。

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