Question

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作

 

極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為

 

．
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl₂將廢水中的CN-氧化成無毒的N₂和CO₂．該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

 

．
A．c（Na ⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
B．c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
C．c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）

Answer 1

考點：電解原理,離子方程式的書寫,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，在陽極上放電的是氯離子，據(jù)此回答；
（2）根據(jù)已知信息：Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的N₂和CO₂，結(jié)合離子方程式的書寫方法來書寫；
（3）根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷．

解答： 解：（1）用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，則在陽極上放電的是氯離子，所以金屬鐵一定是陰極，陽極是石墨，在該電極上發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故答案為：陰；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（2）根據(jù)已知信息：Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的N₂和CO₂，離子方程式為：5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O，故答案為：5Cl₂+2CN^-+8OH^-═10Cl^-+N₂↑+2CO₂↑+4H₂O；
（3）混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以得c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），所以BC正確，
故選BC；

點評：本題考查氯氣及其化合物的性質(zhì)，涉及知識點較多，易錯選項是（3）題C，注意氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)中，c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），為易錯點．