Question

一定溫度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�

• A、0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2mol/（L?min）
• B、6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H₂0₂）＜3.3×10^-2mol/（L?min）
• C、反應(yīng)至6min時，c（H₂O₂）=0.30mol/L
• D、反應(yīng)至6min時，H₂O₂分解了50%

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的定義進(jìn)行計算，得出正確結(jié)論．

解答： 解：2H₂0₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
A．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O₂）=

22.4

22.4

×10^-3=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，v（H₂0₂）=

0.002 0.01

6

≈3.3×10^-2mol/（L?min），故A正確；
B．

22.4

6

=3.73，

29.9-22.4

10-6

=1.88，3.73＞1.88，故單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H₂0₂）＜3.3×10^-2mol/（L?min），故B正確；
C．6min時，c（H₂O₂）=0.40-

0.002

0.01

=0.20mol/L，故C錯誤；
D．6min時，H₂O₂分解的分解率為：

0.20

0.40

×100%=50%，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．