在一定條件下，物質(zhì)A～E相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E是無(wú)色液體．請(qǐng)根據(jù)條件回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镃、A、D．C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性，則A與B反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若B為短周期某種元素X的最高價(jià)氧化物的水化物．
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶液反應(yīng)，則元素X在周期表中的位置是
 
；若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則A與B的濃溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）已知（1）中的B溶液中的陰離子M與（2）中的B溶液中的陽(yáng)離子N都是10電子粒子，當(dāng)100mL 0.5mol/L的M與100mL 0.55mol/L的N充分反應(yīng)生成E時(shí)放出的熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：A為單質(zhì)，常溫下E是無(wú)色液體，則E是H2O，
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镃、A、D，C為氯堿工業(yè)的原料，為NaCl，D的溶液有漂白性，為NaClO，A為Cl2，根據(jù)方程式知，B是NaOH，A和B反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（2）若B為短周期某種元素X的最高價(jià)氧化物的水化物，
①若A為亮紅色固體，則A是Cu，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶液反應(yīng)，則B是硫酸，X是S元素，若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則B是HNO3，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，則該反應(yīng)是C和濃硫酸的反應(yīng)，生成二氧化硫、二氧化碳和水；
（3）已知（1）中的B溶液中的陰離子M與（2）中的B溶液中的陽(yáng)離子N都是10電子粒子，（1）中B的陰離子為OH-，（2）中B的陽(yáng)離子為H3O+，當(dāng)100mL 0.5mol/L的M與100mL 0.55mol/L的N充分反應(yīng)生成E時(shí)放出的熱量為a kJ，生成1molE放出的熱量為20akJ，據(jù)此書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
解答： 解：A為單質(zhì)，常溫下E是無(wú)色液體，則E是H2O，
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镃、A、D，C為氯堿工業(yè)的原料，為NaCl，D的溶液有漂白性，為NaClO，A為Cl2，根據(jù)方程式知，B是NaOH，A和B反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）若B為短周期某種元素X的最高價(jià)氧化物的水化物，
①若A為亮紅色固體，則A是Cu，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶液反應(yīng)，則B是硫酸，X是S元素，在周期表中位于第三周期第VIA族；
若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則B是HNO3，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案為：第三周期第VIA族；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，則該反應(yīng)是C和濃硫酸的反應(yīng)，生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）已知（1）中的B溶液中的陰離子M與（2）中的B溶液中的陽(yáng)離子N都是10電子粒子，（1）中B的陰離子為OH-，（2）中B的陽(yáng)離子為H3O+，當(dāng)100mL 0.5mol/L的M與100mL 0.55mol/L的N充分反應(yīng)生成E時(shí)放出的熱量為a kJ，生成1molE放出的熱量為20akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol，故答案為：H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)物推斷，涉及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，熟練掌握元素化合物知識(shí)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL Al2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合液中，如果SO42-的濃度等于0.4mol/L，當(dāng)加入2mol/L的KOH溶液50mL時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.2mol?L-1
B、0.05mol?L-1
C、0.45mol?L-1
D、0.225mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氕（H）、氘（D）、氚（T）的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、是三種不同的元素
B、H元素平均的相對(duì)原子質(zhì)量=（1+2+3）÷3
C、通常我們把氫的相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)1來(lái)計(jì)算，這是以氕的相對(duì)原子質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算的
D、自然界中所有含氫物質(zhì)中都含有氕、氘、氚三種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是C60、硅、干冰和砷化鎵的晶體結(jié)構(gòu)或分子模型．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硅與碳同主族，寫(xiě)出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：
 
．
（2）從晶體類(lèi)型來(lái)看，C60（如圖甲）屬于
 
晶體．
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟晶體硅（如圖乙）的結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察圖乙晶體硅的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題中所給二氧化硅的結(jié)構(gòu)信息，分析晶體二氧化硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（4）圖丙是干冰的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)．實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有
 
個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類(lèi)繁多的原因之一．丙烷和丙烯分子中2號(hào)碳原子的雜化方式分別是
 
和
 
．
（6）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，圖丁的砷化鎵晶胞．試回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同    B．第一電離能：As＜Ga
C．電負(fù)性：As＜Ga             D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g?mol-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 
．（填化學(xué)式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：
①A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，請(qǐng)你說(shuō)出一種溫度控制方法
 
，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置
 
；
②C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO2），發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為
 
．若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量是
 
g，所使用的儀器除托盤(pán)天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中的每1方格表示一種有關(guān)的反應(yīng)物或生成物．其中A、C為無(wú)色氣體．

完成下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)M可以是
 
，F(xiàn)是
 
．
（2）反應(yīng)①除生成D外，生成的另一種物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）檢驗(yàn)M中陽(yáng)離子的方法：
 
．
（4）G到E的離子反應(yīng)方程式：
 
，每生成標(biāo)況下1.12L的E，轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是短周期元素中原子半徑最小是元素；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體．
（1）畫(huà)出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）寫(xiě)出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)）．
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，其化學(xué)方程式是
 
．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是
 
．
（3）C裝置的作用是
 
．
（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低．該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)．
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
 
．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表示）
 
．為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)
 
．
（5）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是
 

A．食鹽         B．食醋          C．燒堿           D．純堿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、漂白粉、漂粉精可用來(lái)漂白棉、麻、紙張，不能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑
B、硫酸工業(yè)中，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入接觸室進(jìn)行二次氧化，進(jìn)一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空氣中
C、工業(yè)上可用氯化鈉制備化肥NH4Cl
D、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對(duì)人體產(chǎn)生很大的危害

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