下列有關(guān)氕（H）、氘（D）、氚（T）的說法正確的是（　�。�
A、是三種不同的元素
B、H元素平均的相對原子質(zhì)量=（1+2+3）÷3
C、通常我們把氫的相對原子質(zhì)量當1來計算，這是以氕的相對原子質(zhì)量為標準計算的
D、自然界中所有含氫物質(zhì)中都含有氕、氘、氚三種核素
考點：同位素及其應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．核電荷數(shù)相同的一類原子為一種元素；
B．元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值；
C．氫元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值；
D．自然界中所有含氫物質(zhì)中都含有氕、氘、氚三種核素．
解答： 解：A．氕（H）、氘（D）、氚（T）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為同一元素的三種不同核素，互為同位素，故A錯誤；
B．元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，故B錯誤；
C．氫元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，故C錯誤；
D．自然界中所有含氫物質(zhì)中都含有氕、氘、氚三種核素，故D正確，
故選D．
點評：本題考查元素的概念、元素的相對原子質(zhì)量的計算方法、同位素在物質(zhì)中的存在等，難度不大．要注意元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化（其中m≠n，且均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　　）
A、X、Y不可能均為非金屬元素
B、若X為Fe，Y只能為Cl
C、X一定為金屬元素
D、若X為Fe．Y可為Cl、Br，但不能是I

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、8g甲烷含有的共價鍵數(shù)約為NA
B、常溫常壓下，22.4L二氧化碳原子總數(shù)為3NA
C、2.8g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA個電子
D、3.2g硫（結(jié)構(gòu)見圖）含S-S鍵的數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（　�。�
A、Na2CO3
B、NaOH
C、NH3?H2O
D、CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的體積一定是22.4L的是（　�。�
A、1mol水蒸氣
B、17g氨氣
C、標準狀況下44g二氧化碳
D、0℃2×105Pa壓強時2g氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物--合金．這是制取合金的常用方法之一．根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是（　�。�
金屬NaAlCuFe
熔點（℃）97.8166010831535
沸點（℃）883220025953000
A、Fe-Cu合金
B、Cu-Al合金
C、Al-Na合金
D、Cu-Na合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并達到平衡．HI的體積分數(shù)φ（HI） 隨時間的變化如曲線（Ⅱ）所示．
（1）達到平衡后，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）若改變反應(yīng)條件，φ（HI）的變化過程如曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是
 
（填入下列條件的序號）．
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
⑤恒溫、恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，物質(zhì)A～E相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E是無色液體．請根據(jù)條件回答下列問題（填寫化學用語）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價由低到高的順序為C、A、D．C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性，則A與B反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若B為短周期某種元素X的最高價氧化物的水化物．
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶液反應(yīng)，則元素X在周期表中的位置是
 
；若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則A與B的濃溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無色氣體，則此反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（3）已知（1）中的B溶液中的陰離子M與（2）中的B溶液中的陽離子N都是10電子粒子，當100mL 0.5mol/L的M與100mL 0.55mol/L的N充分反應(yīng)生成E時放出的熱量為a kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時所形成的化學鍵一定是離子鍵
C、離子化合物中不可能存在共價鍵
D、原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

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