【題目】廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵,利用電解法回收WC和制備Co2O3的工藝流程簡圖如下:

已知:在上述流程中,各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Co2+

開始沉淀的pH

1.9

7.0

6.5

沉淀完全的pH

3.2

9.0

9.4

回答下列問題:

1)以廢舊刀具作陽極,不銹鋼作陰極,鹽酸為電解質(zhì)溶液。電解時陽極的電極反應(yīng)有:Co-2e-Co2+______

2)通入氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇的pH的范圍是_______

3)生成CoCO3的離子方程式是________。

4)實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性。制備CoCO3時,不能將濾液加入NH4HCO3溶液中,原因是_______

5)已知:Ksp(CoCO3)1.4×1013,Ksp(CoC2O4)6.3×108。若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮,在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固體能否轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀?通過計算說明:_________。

6)洗滌CoCO3不充分對最終產(chǎn)品純度并無影響,但在焙燒時會造成環(huán)境污染,主要原因是____。

7CoCO3生成Co2O3的化學(xué)方程式是_________。

【答案】Fe -2e-=Fe2+ 3.2≤pH6.5 Co2+ +2HCO3-=CoCO3↓+CO2↑+H2O 將濾液加入顯堿性的NH4HCO3溶液中會生成Co(OH)2雜質(zhì) 灼燒時,CoCO3中殘留的NH4Cl分解產(chǎn)生NH3HCl 2CoCO3Co2O3+CO2↑+CO↑

【解析】

由題給工藝流程知,以鹽酸為電解質(zhì)溶液,以廢舊刀具作陽極,不銹鋼作陰極,進(jìn)行電解,生成WC,溶液中含有亞鐵離子和Co2+,加入雙氧水,將亞鐵離子氧化為鐵離子,通入氨氣,調(diào)節(jié)pH3.25.8之間,將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀過濾除去,濾液中含有Co2+,加入碳酸氫銨溶液生成碳酸鈷,焙燒生成Co2O3,據(jù)此分析作答。

l)依據(jù)電解原理可知,電解時廢舊刀具作陽極,除了Co還有活潑金屬鐵也會失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
2)通入氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,為了使鐵元素完全沉淀,同時不讓鈷元素沉淀下來,根據(jù)表格數(shù)據(jù)作答;

3)將NH4HCO3溶液緩慢加入到盛有濾液的反應(yīng)容器中生成CoCO3;
4NH4HCO3溶液顯堿性,據(jù)此分析作答;
5)依據(jù)Ksp(CoCO3)1.4×1013計算出理論上開始沉淀時Co2+的物質(zhì)的量濃度,再結(jié)合溶液中的C2O42-的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)離子積與Ksp(CoC2O4)的大小關(guān)系進(jìn)行比較,得出結(jié)論。

6)實驗中獲得的若洗滌不充分會含有氯化銨雜質(zhì),在焙燒時氯化銨受熱易分解;

7)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知,CoCO3隔絕空氣灼燒生成Co2O3的同時,C元素化合價會降低,據(jù)此分析作答。

1)電解時廢舊刀具作陽極,不銹鋼作陰極,鹽酸的作用是作電解質(zhì)溶液,依據(jù)陽極活潑金屬放電的規(guī)律可知,除了Co失電子以外還有Fe也會失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:Fe -2e- = Fe2+;

故答案為:Fe -2e- = Fe2+;

(2)通入氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇pH最大范圍是3.2pH<6.5;

故答案為:3.2pH<6.5;

(3)NH4HCO3溶液緩慢加入到盛有濾液的反應(yīng)容器中,生成CoCO3的離子方程式為:Co2+ +2HCO3-=CoCO3↓+CO2↑+H2O;

故答案為:Co2+ +2HCO3-=CoCO3↓+CO2↑+H2O;

(4) 根據(jù)題意可知,NH4HCO3溶液顯堿性,則若將濾液加入該溶液中會反應(yīng)生成Co(OH)2雜質(zhì),

故答案為:將濾液加入顯堿性的NH4HCO3溶液中會生成Co(OH)2雜質(zhì);

5

故答案為: ;

6)分析可知實驗中獲得的若洗滌不充分會含有氯化銨雜質(zhì),在焙燒時氯化銨分解會產(chǎn)生污染性氣體HClNH3

故答案為:灼燒時,CoCO3中殘留的NH4Cl分解產(chǎn)生NH3HCl

7CoCO3生成Co2O3的同時,還會有二氧化碳與一氧化碳生成,其化學(xué)方程式為:2CoCO3Co2O3+CO2↑+CO↑,

故答案為:2CoCO3Co2O3+CO2↑+CO↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200°C左右時供電,電池示意如圖所示:

____極(填a或b)為電池的正極,電池工作時電子的流向為_______(填a→b或b→a)

②寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________

(2)圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。

①Y中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________,濾紙上c點附近會變________色。

②電解一段時間后,Z產(chǎn)生280 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時溶液的體積為500 mL,假設(shè)溶液中還有AgNO3存在,則Z中溶液的pH是________,需加入________g的________可使溶液復(fù)原。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡,對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2.①HCNH++CN△H1>0 K1 ②CN+H2OHCN+OH△H2>0 K2,常溫下(K1=6.2×1010),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合,下列敘述不正確的是( )

A. K2≈1.6×103 B. 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

C. 混合溶液的pH>7 D. 對混合溶液升溫, K1增大、K2增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),實驗方案如下:

甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時加入濃度均為0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象。

乙:方案一:用pH計測定濃度為 0.1 mol·L-1HA溶液的pH;

方案二:取pH=3的HA溶液5 mL稀釋至500 mL,再用pH計測其pH。

回答下列問題:

(1)甲同學(xué)設(shè)計的方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是___________ (填序號)。

A. 加入兩種稀酸后,兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大

B. 加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢

C. 加入稀鹽酸后,試管上方的氣球鼓起慢

(2)乙同學(xué)設(shè)計的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:__________________

(3)乙同學(xué)設(shè)計的方案二中說明HA是弱電解質(zhì)的pH的范圍為__________________

(4)丙同學(xué)為了進(jìn)一步證明外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況,設(shè)計如下實驗:

①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,選擇加入____________試劑;

②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中,選擇加入_____________試劑。

(5)若從鹽類水解原理角度設(shè)計一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取) ,證明HA是弱電解質(zhì),你的設(shè)計方案是________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列水解的離子方程式中書寫正確的是

A. S2-+ H2O = HS-+OH B. CH3COO- + H2OCH3COOH + OH

C. Al3++ H2O =Al(OH)3 D. CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料是人類文明進(jìn)步的階梯,第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。

回答下列問題:

1)基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為______。

2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_____。

3)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型有__

4MgCO3的熱分解溫度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。

5NH3分子在獨立存在時HNH鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2離子的部分結(jié)構(gòu)以及HNH鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后HNH鍵角變大的原因:_________。

6)某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì),并具有高儲氫密度。陽離子為Li+,每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示,其堆積方式為_____,Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心,該化合物的化學(xué)式為_____(用最簡整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長為anm,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為_____g/cm3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1Q1、Q2的關(guān)系為

A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6. 02×1023個分子所占的體積約是22. 4 L

0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2 O的體積為22.4 L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CON2的混 合氣體的體積約為22. 4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強堿,甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿。常溫下,在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中,分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽酸,溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. pH的相對大小: c>d

B. bc、e三點中,水的電離程度最大的點是e

C. b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D. c 點溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案